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3．將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．1  mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算濃度，注意溶液為均一穩(wěn)定的分散系的特點．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度是0.1mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握溶液的特點以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：
-CH3+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
-COOK+HCl→-COOH+KCl
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸相對分子質量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是溶液顏色褪去．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔．該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確，請完成表中內容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將白色固體B加入水中，
加熱溶解，冷卻結晶、過濾		得到白色晶體和無色溶液        無
②取少量濾液于試管中，
滴入稀HNO3和AgNO3溶液		生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，測定熔點白色晶體在122.4℃左右完全熔化白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，與一定量KOH溶液恰好完全反應，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3 mol．產品中苯甲酸的質量分數為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4•7H2O
Ⅱ．將FeSO4•7H2O配制成溶液
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO3在熱水中分解．
（1）Ⅰ中需加足量的鐵屑以除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）Ⅱ中需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用：加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解．
（3）Ⅲ中生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有
高溫
部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
（4）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0g的FeCO3，得到316.8g產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是288.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A．下列有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁
B．圖2放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體
C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色說明該溶液中不含鉀元素
D．蒸餾時，將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數之和為10，下列說法正確的是（　　）
A．W 與Y 可以形成離子化合物
B．X 的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X 的非金屬性最強
C．X 和Z 形成的原子個數l：1 的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．工業(yè)生產中，通常用電解Z 的熔融氧化物來制取Z 的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某反應的反應過程能量變化如圖所示，E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應B．該反應的焓變△H=E3
C．催化劑不能降低反應的活化能D．該反應逆反應的焓變△H=E2-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質屬于堿性氧化物的是（　　）
A．SO3B．CaOC．SO2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．想要將碘水中的碘提取出來，要先經過萃取，萃取實驗中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯外，還必須用到分液漏斗（填儀器名稱），一般可以選擇苯或CCl4作為該實驗的萃取劑．

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