4．已知①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑ 下列有關(guān)說(shuō)法不正確是（　�。�
A．反應(yīng)①是熵減小的反應(yīng)，而反應(yīng)②是熵增大的反應(yīng)
B．反應(yīng)②高溫時(shí)能自發(fā)迸行．是由于生成CO2使熵值增大
C．上述事實(shí)說(shuō)明的H2SiO3酸性有時(shí)比H2CO3強(qiáng)，有時(shí)比H2CO3弱
D．H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能用反應(yīng)②進(jìn)行解釋

分析 A．有氣體生成的，氣體系數(shù)增大的反應(yīng)屬于熵增加的反應(yīng)；
B．放熱有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
C．常溫下，水溶液中強(qiáng)酸能制取弱酸；
D．強(qiáng)酸能制取弱，比較酸性強(qiáng)弱，應(yīng)在水溶液中進(jìn)行．

解答 解：A．反應(yīng)①氣體系數(shù)減小，是熵減小的反應(yīng)；反應(yīng)②生成氣體，屬于熵增加的反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)②特點(diǎn)是△H＞0，△S＞0的反應(yīng)，高溫時(shí)能自發(fā)迸行，是由于生成CO2使熵值增大，故B正確；
C．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑是在高溫下進(jìn)行的反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸性的強(qiáng)弱，所以H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能用反應(yīng)②進(jìn)行解釋?zhuān)蔇正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的關(guān)系，碳酸與硅酸酸性強(qiáng)弱的比較，熟悉反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極     
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag    
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作     
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同    
⑤鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液    
⑥銅片質(zhì)量增加    
⑦Cu（NO3）2溶液中的Cu2+濃度逐漸減小．
A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②④D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作不需要用玻璃棒的是（　�。�
A．過(guò)濾B．溶解C．蒸發(fā)D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖1將各燒杯用導(dǎo)線(xiàn)串聯(lián)，外接電源和燈泡，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，向其中一個(gè)燒杯中加水后，燈泡變亮．回答下列問(wèn)題：
 （1）寫(xiě)出A燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．
（2）四個(gè)燒杯中的分散質(zhì)，其中屬于鹽的是CuSO4（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）加水的燒杯為C（填字母，下同）．
（4）燒杯B中的溶液和燒杯D中的溶液混合后，溶液的導(dǎo)電性如圖2所示，該混合過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列電解質(zhì)在水中發(fā)生電離后得到的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．氯化鋇B．硫酸銅C．硝酸鉀D．氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)回答以下有關(guān)硝基苯、乙烯等實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)的有關(guān)問(wèn)題．
I．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
（1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
（3）在 50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)常采用水浴加熱．
（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品需進(jìn)一步精制，下面操作正確的順序?yàn)镃．
①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥  ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
（5）硝基苯不屬于（填“屬于”、“不屬于”）烴，官能團(tuán)是-NO2（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
Ⅱ．為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是加成而不是取代反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
①測(cè)定溴水的pH    
②將純凈的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH值．
若pH值會(huì)略有增大或接近7，則反應(yīng)為加成反應(yīng)．
Ⅲ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是AE．
A．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片可防止油在蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸
B．石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物只有烯烴
C．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管口要在飽和NaCl溶液的液面上
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉未水解
E．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液變色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（一）最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微粒可以共存的是BC．
A．CO32-、HSO3-    B．HCO3-、HSO3-
C．SO32-、HCO3-D．H2SO3、HCO3-
（二）我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（3）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過(guò)程：

①試劑Y的名稱(chēng)鹽酸；物質(zhì)X可以是CuO（填化學(xué)式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀．（某離子的濃度小于1.0×10-5mol•-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）
（三）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
（5）Na2CO3俗稱(chēng)純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，該溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3- ）+2c（H2CO3）[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]
（6）已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學(xué)測(cè)出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，粗略表示為如圖2（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、如圖2中曲線(xiàn)I表示ClO-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（寫(xiě)出此反應(yīng)方程式），為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖1：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．第④步由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖2所示（熱源及夾持裝置均已略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在此反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化．
③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸；整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．
（3）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是A、B、C（填字母）．
A．碳化硅硬度大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅．

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同步練習(xí)冊(cè)答案