14．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極     
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag    
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作     
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同    
⑤鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液    
⑥銅片質(zhì)量增加    
⑦Cu（NO3）2溶液中的Cu2+濃度逐漸減小．
A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②④D．②④⑤⑥

分析 原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此解答該題．

解答 解：原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，
①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯(cuò)誤；
②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，故正確；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯(cuò)誤；
④該原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+正極：Ag++e-=Ag，故總反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．銅片與硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，與原電池的總反應(yīng)相同，故正確．
⑥銅為負(fù)極，被氧化，銅片質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；
⑦銅為負(fù)極，被氧化，Cu（NO3）2溶液中的Cu2+濃度逐漸增大，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時(shí)外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應(yīng)、原電池的構(gòu)成條件即可分析解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可運(yùn)用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．
（1）上述反應(yīng)中HCl是還原劑，KClO3中的Cl元素被還原，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA．
（2）1943年 海維西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作為化學(xué)研究中的示蹤原子獲諾貝爾獎(jiǎng)．為了確定氯酸鉀的還原產(chǎn)物，化學(xué)上常采用K37ClO3和H35Cl反應(yīng)，結(jié)果表明KCl 中不含37Cl原子，試問(wèn)1mol K37ClO3反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量是212克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．mg某雙原子分子的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1L，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，將其溶于水（該氣體與水不反應(yīng)）得到體積為V2L的溶液，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列錯(cuò)誤的是（　　）
A．該氣體分子的摩爾質(zhì)量為$\frac{22.4m}{{V}_{1}}$g/mol
B．該氣體分子中含有的原子數(shù)目為$\frac{{N}_{A}{V}_{1}}{22.4}$g/mol
C．該氣體溶于水后得到溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{M{V}_{2}}$mol/L
D．該氣體溶于水后得到溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{{V}_{1}}{22.4{V}_{2}}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響的是（　�。�
A．甲苯和硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．甲苯可以燃燒并產(chǎn)生濃烈的黑煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是3：4質(zhì)量比是4：5．
（2）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水中所含氫原子數(shù)相等．
（3）密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸濃度為18.4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為碳棒．回答下列問(wèn)題：
（1）若向右側(cè)B燒杯中加入濃鹽酸酸化，則C1為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該極上的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；外電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)镃1→導(dǎo)線→C2（填“C1”或“C2”）；A燒杯中溶液顏色變深（“變深”“不變”“變淺”）
（2）若向右側(cè)B燒杯中加入40%NaOH溶液，則C2電極上的電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O；
（3）關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法中，正確的是b
a．向該裝置中的B燒杯中交替加入鹽酸和40%NaOH溶液，外電路中均可檢測(cè)到電子，且電流方向相同
b．向B燒杯中加入40%NaOH溶液，鹽橋中的陽(yáng)離子移向A燒杯
c．向B燒杯中加入足量NaOH，則最終A燒杯中溶液藍(lán)色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)分析判斷，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN-）+c（OH-）]小于[c（F-）+c（OH-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑ 下列有關(guān)說(shuō)法不正確是（　�。�
A．反應(yīng)①是熵減小的反應(yīng)，而反應(yīng)②是熵增大的反應(yīng)
B．反應(yīng)②高溫時(shí)能自發(fā)迸行．是由于生成CO2使熵值增大
C．上述事實(shí)說(shuō)明的H2SiO3酸性有時(shí)比H2CO3強(qiáng)，有時(shí)比H2CO3弱
D．H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能用反應(yīng)②進(jìn)行解釋

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