Question

12．如圖1將各燒杯用導(dǎo)線串聯(lián)，外接電源和燈泡，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，向其中一個燒杯中加水后，燈泡變亮．回答下列問題：
 （1）寫出A燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．
（2）四個燒杯中的分散質(zhì)，其中屬于鹽的是CuSO₄（寫化學(xué)式）
（3）加水的燒杯為C（填字母，下同）．
（4）燒杯B中的溶液和燒杯D中的溶液混合后，溶液的導(dǎo)電性如圖2所示，該混合過程中反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 如圖1將各燒杯用導(dǎo)線串聯(lián)，外接電源和燈泡，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，是由于磷酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)不能電離，故不導(dǎo)電，向其中一個燒杯中加水后，燈泡變亮，故加水的燒杯為盛裝磷酸的燒杯．
（1）硫酸是強電解質(zhì)，在溶液中能完全電離；
（2）鹽是陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物；
（3）根據(jù)磷酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)不能電離來分析；
（4）CuSO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．

解答 解：如圖1將各燒杯用導(dǎo)線串聯(lián)，外接電源和燈泡，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，是由于磷酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)不能電離，故不導(dǎo)電，向其中一個燒杯中加水后，燈泡變亮，故加水的燒杯為盛裝磷酸的燒杯．
（1）硫酸是強電解質(zhì)，在溶液中能完全電離，故電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）鹽是陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物，故CuSO₄屬于鹽，故答案為：CuSO₄；
（3）外接電源和燈泡，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，是由于磷酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)不能電離，故不導(dǎo)電，向其中一個燒杯中加水后，燈泡變亮，故加水的燒杯為盛裝磷酸的燒杯，故答案為：C；
（4）CuSO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

點評 本題考查了溶液導(dǎo)電的原因和共價鍵的特點，應(yīng)注意的是共價鍵在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中可能導(dǎo)電，難度不大．