Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液不正確的說法是（　�。�

• A． 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A
• B． 500 mL溶液中NO₃^-離子濃度為0.2mol/L
• C． 500 mL溶液中Ba²⁺離子濃度為0.2mol/L
• D． 500 mL溶液中NO₃^-離子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出500mL溶液中Ba（NO₃）₂的物質的量，然后根據(jù)1molBa（NO₃）₂含3mol離子來分析；
B、NO₃^-離子濃度與所取溶液的體積無關；
C、Ba²⁺離子濃度與所取溶液體積無關；
D、求出500mL溶液中Ba（NO₃）₂的物質的量，然后根據(jù)1molBa（NO₃）₂含2molNO₃^-離子來分析．

解答 解：A、500mL溶液中Ba（NO₃）₂的物質的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1molBa（NO₃）₂含3mol離子，故0.1mol硝酸鋇中含0.3mol離子即0.3N_A個，故A正確；
B、NO₃^-離子濃度與所取溶液的體積無關，即0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液中硝酸根的濃度為0.4mol/L，故B錯誤；
C、Ba²⁺離子濃度與所取溶液體積無關，即0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液中鋇離子的濃度為0.2mol/L，故C正確；
D、500mL溶液中Ba（NO₃）₂的物質的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1molBa（NO₃）₂含2molNO₃^-離子，故0.1mol硝酸鋇中含0.2N_A個硝酸根，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子濃度和個數(shù)的計算，應注意的是當溶液濃度一定時，離子濃度和所取溶液的體積無關．