1．下列有關離子（或物質）的檢驗及結論，正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-
B．焰色反應試驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生體
D．用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．觀察Na的焰色反應不需要透過藍色鈷玻璃；
C．二者均與鹽酸反應生成氣體；
D．丁達爾效應現(xiàn)象為膠體特有的性質．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則該溶液中可能含有SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．觀察Na的焰色反應不需要透過藍色鈷玻璃，可直接觀察Na+離子火焰呈黃色，故B錯誤；
C．二者均與鹽酸反應生成氣體，則不能檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，故C錯誤；
D．丁達爾效應現(xiàn)象為膠體特有的性質，則用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、物質鑒別和檢驗、膠體性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃時，在一體積可變的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是15min～20min、25min～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的物質的量或通入氧氣（用文字表達），10min～15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．升高溫度                    d．增加SO3的物質的量
（4）若在15分鐘時，保持溫度和壓強不變，再充入0.2mol SO3（g），則再次達到平衡時，SO3（g）的物質的量與SO2（g）的物質的量的比值將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在標準狀況下，將一個充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設HCl全部留在集氣瓶中），若溶液密度的變化忽略不計，則HCl的物質的量濃度為0.045mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．請完成下列各題的填空：
（1）氫化鈉（NaH）電子式為Na+[：H]-，氫負離子的離子結構示意圖為．
（2）元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素名稱是碳，該元素核外電子排布式為1s22s22p2，畫出該元素的外圍電子排布圖2s22p2．
（3）前四周期元素中，未成對電子數(shù)為5的元素符號是Mn，該元素在周期表中的位置為四周期，ⅤⅡB族，d區(qū)．
（4）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學式為NH4HCO3或者（NH4）2CO3．
（5）亞硒酸根離子（SeO32-）的VSEPR模型為四面體型，其中心原子的軌道雜化方式為sp3．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍色晶體Cu（NH3）4SO4•H2O，該晶體中配離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應的HCl的物質的量？
（2）反應中被氧化的HCl的物質的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿均會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度．
（1）標準溶液應盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0mol•L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點當加入最后一滴標準液時，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質的量濃度=0.1250mol•L-1
 滴定次數(shù) 待測液體體積/mL標準堿液 
 滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL 
 ① 20.0 0.40 20.41
 ② 20.0 0.10 20.60
 ③ 20.0 4.00 23.99

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：
（1）A的分子式為C6H12．
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結構簡式為；名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應，寫出該反應的化學方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M（D）+81═M（B）．則D分子中含有的官能團有溴原子和碳碳雙鍵（ 填名稱）．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結構簡式、（CH3CH2）2C=CH2（包括順反異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O2中含氧原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O中所含原子數(shù)為3NA
C．1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個K+
D．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NA

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