3．恒容密閉容器中發(fā)生查如下反應：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有關說法正確的是（　�。�
A．當容器內(nèi)反應物和產(chǎn)物共存且濃度比等于化學計量數(shù)比時，反應達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后再通入NH3，則平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率減小
C．達平衡后升溫，則逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡逆向移動
D．達平衡后若擴大容器體積，平衡正向移動，氮氣濃度變大

分析 A．達到平衡狀態(tài)時，濃度之比不一定等于化學計量數(shù)之比，且可逆反應中反應物、生成物一定同時存在；
B．加入氨氣后，氨氣濃度增大，平衡向著正向移動，但是氨氣的轉(zhuǎn)化率會減小；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大；
D．擴大容器體積，減小了壓強，平衡向著正向移動，但是氮氣的濃度會減�。�

解答 解：A．可逆反應中，反應物和生成物一定同時存在，濃度比等于化學計量數(shù)比時，不一定達到平衡狀態(tài)，關鍵看正逆反應速率是否相等，故A錯誤；
B．達平衡后再通入NH3，氨氣的濃度增大，平衡正向移動，由于消耗的氨氣不如增加的氨氣多，導致NH3轉(zhuǎn)化率會減小，故B正確；
C．該反應為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，但是升高溫度后正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．平衡后若擴大容器體積，容器內(nèi)壓強減小，化學平衡正向移動，由于增加的氮氣不如容器體積影響大，導致氮氣濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意掌握影響化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，前者是純凈物，后者是混合物的是（　　）
A．玻璃、綠礬B．液氨、汽油
C．干冰、含鎂60%的氧化鎂D．植物油、空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，如果電流計偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細，符合這種情況的是（　　）
A．a是鋅，b是銅，c是硫酸溶液B．a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C．a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液D．a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同溫度同濃度的下列四種溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小順序正確的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在t℃時，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將50gNaOH放入220g水中充分攪拌后，測得溶液密度為1.2g/mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.02mol/LB．0.5mol/LC．5mol/LD．5.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．9.03×1023個CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol質(zhì)子，15mol電子．與2NA個NH3含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關金屬性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬
C．都能導電、傳熱D．都只能和酸不能和堿發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，為此設計了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應的離子方程式和化學方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少．
（5）為了準確測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．
已知C中含有官能團：-Cl和-COOH．

（1）E是一種石油裂解氣，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．同溫同壓下，E的密度是H2的21倍．核磁共振氫譜顯示E有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：2：3．E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；
（2）反應類型：⑤加成反應；
（3）反應條件：⑥NaOH/水溶液；
（4）設置②③兩步的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）反應⑤的化學方程式為CH2=CHCH2Br+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH2Br-CH2-CH2Br；
（6）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）．

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