Question

20．在一個絕熱且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
下列一定能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（　�。�

• A． c（CO）=c（H₂）
• B． 單位時間內(nèi)斷裂2個H-O鍵的同時生成了1個H-H鍵
• C． 容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
• D． 容器內(nèi)的混合氣體密度保持不變

Answer 1

分析 A、c（CO）=c（H₂），沒有說明反應(yīng)方向；
B、單位時間內(nèi)斷裂2個H-O鍵的同時生成了1個H-H鍵，都代表正反應(yīng)方向；
C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的溫度發(fā)生變化；
D、該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的密度發(fā)生變化．

解答 解：A、c（CO）=c（H₂），沒有說明反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)斷裂2個H-O鍵的同時生成了1個H-H鍵，都代表正反應(yīng)方向，故B錯誤；
C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的溫度發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D、該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的密度發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)密度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握反應(yīng)特征和題干條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等．