Question

甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電  .

充電

2CO₃^2-+6H₂O，有關說法正確的是（　�。�

• A、放電時，CH₃OH參與反應的電極為正極
• B、放電時，負極電極反應：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
• C、標況下，通入11.2LO₂完全反應有1mol電子轉移
• D、充電時電解質溶液的pH逐漸減小

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：燃料電池放電時，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，充電時，陽極、陰極反應式與正極、負極反應式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．放電時，甲醇失電子發(fā)生氧化反應，所以CH₃OH參與反應的電極為負極，故A錯誤；
B．放電時，甲醇失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故B正確；
C．根據(jù)O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-知，標況下，通入11.2LO₂的物質的量是0.5mol，完全反應有2mol電子轉移，故C錯誤；
D．充電時，溶液中有氫氧根離子生成，導致溶液pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，能根據(jù)電池反應式中元素化合價變化、充放電確定各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．