【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。
(3)830 ℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母)
(4)在830 ℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時,H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。
【答案】
(1)放熱
(2)增大 、增大
(3)AC
(4)24%
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率增大。由于反應(yīng)前后體積不變,則根據(jù)PV=nRT可知容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大。
(3)830 ℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,由于反應(yīng)前后體積不變,則用物質(zhì)的量表示濃度計(jì)算濃度熵,即此時濃度熵分別是=1.2、=0.9、、=1,所以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有A、C。
(4) CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
起始濃度(mol/L) 2 3 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x x
平衡濃度(mol/L) 2-x 3-x x x
則
解得x=1.2
所以H2(g)的體積分?jǐn)?shù)==24%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì),其中A為淡黃色粉末,G為黃綠色氣體單質(zhì),E為無色氣體單質(zhì),F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題:
(1)寫出H、G的化學(xué)式:H ,G 。
(2)寫出①、⑤的化學(xué)方程式:
① ,⑤ 。
(3)寫出③的離子方程式 。
(4)寫出F的水溶液與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的制備方法正確的是
A.氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備A12S3
B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2
C.用鋁粉和MnO2制得錳
D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,則物質(zhì)的量濃度是( )
A.11.9 B.11.9 mol·L-1 C.0.012 mol·L-1 D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年1月《中國科學(xué)報(bào)》報(bào)道,又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294 118Uuo,“294”是指該原子的
A. 原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為治理環(huán)境,減少霧霾,應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。
Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1
(1)若用4.48 L CH4還原NO生成N2,則放出的熱量為 kJ(保留兩位小數(shù))。(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)用電化學(xué)處理含NO3—的廢水,電解的原理如圖1所示,則電解時陰極的電極反應(yīng)式為 ;
Ⅱ.利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4 mol CO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。
(3)T1時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。
(4)下列說法不正確的是 (填字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C.d點(diǎn)時,在原容器中充入一定量氦氣,CO的轉(zhuǎn)化率不變
D.b點(diǎn)和d點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系:Kb<Kd
Ⅲ.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。
(5)250~300 ℃時,乙酸的生成速率減小的主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是
A.Mg2+、Al3+、Cl-、OH-
B.Na+、Ba2+、OH-、SO42—
C.K+、Na+、NO3—、HCO3—
D.K+、NH4+、CO32—、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組混合物中,按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離開的是
A.氧化銅和炭粉 B.硝酸鉀和氯化鈉 C.水和酒精 D.碳酸鈉和硫酸鋇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
B.pH=0.68時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C.pH=5時, 負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e -= I2
D.pH>0.68時,氧化性I2>AsO43-
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