Question

10．表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．

配　料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期	18個(gè)月
食用方法	勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南	避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為KIO₃．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄-3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（3）要使上述反應(yīng)生成的I₂從溶液中分離出來(lái)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下的操作步驟：
A．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否檢漏；
B．把10mL碘水和4mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．充分振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
E．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
F．靜置
G．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層I₂的有機(jī)溶液；
H．從分液漏斗上口倒出上層液體；
①補(bǔ)全上述操作A檢漏C充分振蕩 F靜置②該實(shí)驗(yàn)中用的萃取劑是四氯化碳
③從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾（填操作名稱）
（4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是不穩(wěn)定，受熱易分解．
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂．

Answer 1

分析 （1）碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，K為+1價(jià)，0為-2價(jià)；
（2）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律分析；
（3）可用萃取、分液的方法回收碘，實(shí)驗(yàn)步驟為：檢漏、混合、振蕩、放氣、靜置、分層、分液等；
（4）由避熱可知不穩(wěn)定，易分解；
（5）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀和氯氣．

解答 解：（1）碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，K為+1價(jià)，0為-2價(jià)，則O原子應(yīng)為3個(gè)，碘酸鉀為KIO₃，故答案為：KIO₃；
（2）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：KIO₃；5；3；3；3；3；
（3）①要使上述反應(yīng)生成的I₂從溶液中分離出來(lái)，應(yīng)先檢漏，裝入藥品后充分振蕩，靜置后分層，故答案為：檢漏：充分振蕩；靜置；
②用燒杯接收下層I₂的有機(jī)溶液，說(shuō)明萃取劑的密度比水大，一般可用四氯化碳，
故答案為：四氯化碳；
③從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；
（4）由避熱可知不穩(wěn)定，易分解，故答案為：不穩(wěn)定，受熱易分解；
（5）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀和氯氣，該反應(yīng)為I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂，故答案為：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息的形式考查碘及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及化學(xué)式、氧化還原反應(yīng)、萃取等，注重學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．