2．在下列物質中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色的是（　　）
A．苯B．苯酚C．丙烯酸D．甲酸甲酯

分析 能使酸性高錳酸鉀褪色，說明含有還原性基團，能使溴水褪色，說明含有不飽和鍵，能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，說明含有羧基，以此解答該題．

解答 解：A．苯與高錳酸鉀不反應，不能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，故A錯誤；
B．苯酚不能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，故B錯誤；
C．丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，含有羧基，可能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，故C正確；
D．甲酸甲酯不具有酸性，不能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力的考查，難度不大，注意把握官能團的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol
B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3  kJ/mol．將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．水楊酸是重要的精細化工原料，它的結構簡式如圖．則水楊酸的芳香族同分異構體（　�。�
A．可能含有兩個醛基B．可能含有三個羥基
C．都能與氫氧化鈉溶液反應D．分子式都是C7H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配　料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量（20mg～40mg）/1kg
保質期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、防潮
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學式為KIO3．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反應生成的I2從溶液中分離出來，某學生設計如下的操作步驟：
A．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否檢漏；
B．把10mL碘水和4mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．充分振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
E．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
F．靜置
G．旋開活塞，用燒杯接收下層I2的有機溶液；
H．從分液漏斗上口倒出上層液體；
①補全上述操作A檢漏C充分振蕩 F靜置②該實驗中用的萃取劑是四氯化碳
③從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾（填操作名稱）
（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是不穩(wěn)定，受熱易分解．
（5）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關化學鍵的鍵能如下．
 化學鍵  C-H  C=C C-C H-H
 鍵能（kJ/mol） 414 615  347 435
試計算該反應的反應熱為+125 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑  A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a
C．離子半徑  C＞D＞B＞A
D．原子結構的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于苯的硝化反應，下列說法不正確的是（　　）
A．濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用
B．加熱55-60℃通常通過水浴來實現(xiàn)
C．由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置
D．純凈的硝基苯為淡黃色比水重的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）
（1）14.51g白色沉淀是什么？并寫出生成沉淀的離子方程式．
（2）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度．
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（4）過濾出14.51g沉淀后，計算所得濾液溶質的物質的量濃度（設反應前后溶液密度均為1g•cm-3，溶液混合時忽略體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質可用分液漏斗分離的是（　　）
A．碘與酒精B．甲醛與水C．溴苯和NaOH溶液D．甘油和水

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