Question

16．在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準Na₂CO₃溶液滴定這種鹽酸時，Na₂CO₃溶液應裝在堿 式滴定管內，若用甲基橙
作指示劑，達到滴定終點時，溶液從紅 色變?yōu)槌?nbsp;色；
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na₂CO₃溶液，你認為最合適的是下列第③種（填序號）；
①2.500mol/L       ②0.25mol/L       ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適濃度的標準Na₂CO₃溶液滴定，用C（Na₂CO₃）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗編號	待測鹽酸體積（mL）	滴入Na2CO3溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算時應帶入的Na₂CO₃溶液體積17.00 求這種待測鹽酸的物質的量濃度（用
數(shù)據(jù)和符號列式即可）：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

Answer 1

分析 （1）堿性溶液應裝在堿式滴定管，酸性、氧化性溶液裝在酸性滴定管；鹽酸中滴入甲基橙顯紅色，滴入碳酸鈉達到終點時溶液變?yōu)槌壬��?br />（2）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；
（3）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，求出消耗標準碳酸鈉溶液體積，依據(jù)Na₂CO₃-2HCl計算鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以應裝在堿式滴定管中；鹽酸中滴入甲基橙顯紅色，滴入碳酸鈉達到終點時溶液變?yōu)槌壬��?br />故答案為：堿，紅，橙；
（2）實驗時，為減小實驗誤差，則所用碳酸鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，
故答案為：③；
（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第1組數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，則消耗標準液碳酸鈉的體積為：$\frac{16.95+17.05}{2}$=17.00mL；
則：Na₂CO₃ -2HCl
           1                      2
17.00mL×0.025mol/L   C（HCl）×20.00mL
解得：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$；
故答案為：17.00；  $\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

點評 本題考查中和滴定操作、計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算和實驗能力的考查，注意把握中和滴定的操作原理和實驗方法，難度不大．