Question

8．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②使用催化劑；    ③升溫；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.06mol/L；
（3）該反應(yīng)的△H大于0，判斷其理由是升溫，A的濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實驗②：v_B=0.011mol/（L．min）．

Answer 1

分析 （1）①②比較，平衡狀態(tài)相同，②中反應(yīng)速率大；①③比較，在溶液中的反應(yīng)③中正向進(jìn)行程度大，反應(yīng)速率大；
（2）②中平衡時A的濃度為0.060mol/L，轉(zhuǎn)化的A為0.1mol/L-0.060mol/L=0.04mol/L，則轉(zhuǎn)化的B為0.08mol/L；③中衡時A的濃度為0.040mol/L，轉(zhuǎn)化的A為0.1mol/L-0.040mol/L=0.06mol/L；
（3）由①③可知，升高溫度，平衡正向移動；
（4）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：（1）①②比較，平衡狀態(tài)相同，②中反應(yīng)速率大；①③比較，在溶液中的反應(yīng)③中正向進(jìn)行程度大，反應(yīng)速率大，則②改變的條件為使用催化劑，③改變的條件為升溫，
故答案為：使用催化劑；升溫；
（2）②中平衡時A的濃度為0.060mol/L，轉(zhuǎn)化的A為0.1mol/L-0.060mol/L=0.04mol/L，則轉(zhuǎn)化的B為0.08mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.08}{0.2}$×100%=40%；③中衡時A的濃度為0.040mol/L，轉(zhuǎn)化的A為0.1mol/L-0.040mol/L=0.06mol/L，由A+2B?C可知③平衡時C的濃度為0.06mol/L，
故答案為：40%；0.06mol/L；
（3）由①③可知，升高溫度，A的濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，
故答案為：大于；升溫，A的濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（4）實驗②中進(jìn)行到4.0min時A減少0.1mol/L-0.078mol/L=0.022mol/L，則B減少0.044mol/L，v_B=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.044mol/L}{4min}$=0.011mol/（L．min），
故答案為：0.011mol/（L．min）．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，把握圖中濃度的變化、速率計算及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中濃度變化，題目難度不大．