13．如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+192kJ．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A．M中達到平衡后再通入一定量的氦氣，平衡不移動，容器內(nèi)氣體的密度不變
B．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D．N中達到平衡后再通入一定量的氦氣時，v（正）＜v（逆）

分析 A．M中是恒溫恒容條件下的反應，達到平衡狀態(tài)后再通入一定量的He，A、B、C的濃度不變，則平衡不移動，但總混合氣體質量增大，容器體積不變；
B．如果x；y=1：3，二者的轉化率相等，如果x：y=1：2，則B的轉化率大；
C．題目中熱化學方程式的意義為1molA完全反應，放熱192 kJ，根據(jù)實際放出的熱量計算參加反應的A的物質的量，進而表示出轉化率進行判斷；
D．N中是恒壓條件下的反應，充入He后，容器體積增大，對于A、B、C來說壓強減小，平衡逆向移動．

解答 解：A．M中是恒溫恒容條件下的反應，達到平衡狀態(tài)后再通入一定量的He，A、B、C的濃度不變，則平衡不移動，但總混合氣體質量增大，容器體積不變，容器內(nèi)混合氣體密度增大，故A錯誤；
B．如果x；y=1：3，二者的轉化率相等，如果x：y=1：2，則B的轉化率大，即M中的轉化率：A＜B，故B錯誤；
C．題目中熱化學方程式的意義：若1molA完全反應，放熱192 kJ，當M中放出熱量172.8 kJ時，參加反應的A的物質的量為$\frac{172.8kJ}{192kJ}$×1mol=0.9mol，加入的A的物質的量未知，無法計算A的轉化率，故C錯誤；
D．N中是恒壓條件下的反應，充入He后，容器體積增大，對于A、B、C來說壓強減小，平衡逆向移動，則v（正）＜v（逆），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡計算及外界條件對化學平衡移動影響，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確M是恒容、N是恒壓反應是解本題關鍵，注意：如果容器中加入的反應物的物質的量之比等于其計量數(shù)之比時，反應物的轉化率相等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．“侯氏制堿法”又稱聯(lián)合制堿法，其主要利用離子反應的原理和碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性等，生產(chǎn)出產(chǎn)品純堿和副產(chǎn)品氯化銨，生產(chǎn)流程示意如圖

可能使用到的溶解度信息見圖：


回答下列問題：
（1）氣體A是NH3（化學式），“吸收合成車間”主要合成碳酸氫鈉固體，在吸收塔②中發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）氣體B通過增壓機壓入吸收塔②的主要目的是通過增壓，提高CO2在吸收塔②中的溶解量，從而提高HCO3-的濃度，有利于形成NaHCO3沉淀．
（3）生產(chǎn)中有一道工藝叫“冷析”（控制溫度約5℃左右），“冷析”應該發(fā)生在D．
A、精鹽車間        B、吸收合成車間       C、純堿車間        D、氮肥車間
（4）氮肥車間分離出氯化銨之后的母液，可以循環(huán)至吸收塔①中繼續(xù)使用，這樣做的主要目的是提高NaCl的利用率；除此之外，還可以循環(huán)利用的是CO2（化學式）．
（5）對于日產(chǎn)200噸純堿的生產(chǎn)企業(yè)來說，如果NaCl的利用率為96%，則，精鹽廠需要日供精鹽230噸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
現(xiàn)有溫度、容積相同的4個密閉容器，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器1234
反應物投入量
（始態(tài)）		1mol CO2
3mol H2		1mol CH3OH
1mol H2O		2mol CH3OH
2mol H2O		0.8mol CO2
2.4mol H2
0.2mol CH3OH
0.2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol•L-1c1c2c3c4
反應的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ放出 w kJ
體系壓強/Pap1p2p3p4
反應物轉化率a1a2a3a4
則下列說法中正確的是ACD．
A．2c2＜c3  2y＞z     B． p1=p2 x=y
C．（a1+a3）＜1       D．若x=24.5kJ，則w=14.7kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）；
（3）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中不需要（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是b；
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
（5）相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點不產(chǎn)生無用的CaCl2（或提高了食鹽的轉化率，或原料利用率高等）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②使用催化劑；    ③升溫；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.06mol/L；
（3）該反應的△H大于0，判斷其理由是升溫，A的濃度減少，平衡向正反應方向移動；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：vB=0.011mol/（L．min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0
B．曲線II對應的條件改變是降低壓強
C．反應開始至a點時v（H2）=1mol•L-1•min-1
D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大
B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
C．M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆
D．該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源的是（　�。�
①太陽能  ②天然氣   ③地熱能�、苊骸　、萆镔|能�、奘汀　、唢L能�、鄽淠埽�
A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關于這100mL溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A．含NaOH 0.2molB．濃度2mol/L
C．含NaOH 4gD．溶質的質量分數(shù)與原溶液相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案