Question

9．在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）．圖1是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系示意圖．

（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^（Y）}$．隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．當反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填字母）．
A．X的轉(zhuǎn)化率越高                 B．反應(yīng)進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大        D．化學反應(yīng)速率越快
（2）如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L．甲、乙容器達到平衡所用時間：甲＞乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙．

Answer 1

分析 （1）化學平衡常數(shù)為達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
由圖1可知，溫度越高，Z的含量越低，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)進行的程度越大，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高．
（2）由圖1可知，壓強越高，Z的含量越高，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，即a+b＞c，甲為減壓，乙中壓強不變，速率乙中快；
乙等效為甲加壓，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大．

解答 解：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^（Y）}$；
由圖1可知，溫度越高，Z的含量越低，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減小；
平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)進行的程度越大，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故選AB．
故答案為：$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^（Y）}$；減小；AB；
（2）由圖1可知，壓強越高，Z的含量越高，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，即a+b＞c，甲為減壓，乙中壓強不變，速率乙中快，到達平衡所時間甲＞乙；
乙等效為甲加壓，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大，所以甲＜乙．
故答案為：＞；＜．

點評 本題主要考查平衡常數(shù)、平衡移動等，綜合性較大，難度中等，注意等效平衡思想的建立．