Question

19．把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 （1）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
（2）根據(jù)鋅和稀鹽酸關(guān)系式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣體積．

解答 解：（1）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)發(fā)生為 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
答：反應(yīng)方程式為 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
（2）根據(jù) Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑知，參加反應(yīng)的n（HCl）=2n（Zn）=2×$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.2mol，
答：參加反應(yīng)的稀鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得生成氫氣體積=$\frac{\frac{6.5g}{65g/mol}×2}{2}×22.4L/mol$=2.24L，
答：生成氫氣體積是2.24L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，易錯點(diǎn)是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．