【題目】轎車進入家庭,給人們帶來了極大方便,但排出的尾氣給環(huán)境帶來了污染。現(xiàn)在已經研制出了汽車尾氣處理裝置并已投入使用,它可將汽車尾氣中的有害成分轉化為對環(huán)境無害的物質。某研究小組利用如圖裝置模擬汽車尾氣的處理過程,請回答下列問題:
(1)儀器的連接順序如下,請把裝置代號填入下列括號中:_______
(2)C中的化學反應方程式為___________________________________________________________________。
(3)E中的化學反應方程式為________________________________________________。
(4)D裝置的作用是
①_____________________________________,
②通過觀察氣泡數(shù)目調節(jié)氣體流速。
(5)有同學認為,按上述方案兩種氣體的體積比例不易得到很好的控制,提出改變裝置連接順序為
但D中的液體需改成________。即便如此,該實驗還存在明顯缺陷,你認為它是
_______________________________________________________。
(6)科學研究的最終目的是應用于生產與生活實際,造福人類。你認為汽車尾氣處理研究的方向是________(填字母)。
A.選擇適宜的氧化劑,適宜的溫度,高效催化劑
B.選擇適宜的還原劑,適宜的溫度,高效催化劑
C.選擇適宜的還原劑,高溫,高效催化劑
【答案】 F 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 6NO+4NH35N2+6H2O NO與NH3充分混合 CCl4(或難揮發(fā)有機溶劑) 缺少尾氣處理裝置 B
【解析】本題考查實驗方案設計與評價,(1)A裝置制備NO,C裝置制備的是NH3,NH3與NO生成無毒的物質,即N2和H2O,反應方程式為6NO+4NH35N2+6H2O,此反應在E中進行,因此D和E裝置之間的裝置為干燥裝置,即為F;(2)C是制備氨氣的裝置,反應方程式為::2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)根據(1)的分析,反應方程式為:6NO+4NH35N2+6H2O;(4)D裝置的作用是①使氨氣和NO充分混合,②通過觀察氣泡數(shù)目調節(jié)氣體的流速,達到原料的最大利用;(5)氨氣極易溶于水,因此D裝置不能盛放含水的液體,因此盛放四氯化碳或難揮發(fā)性的有機物,氨氣與NO有毒,應防止污染環(huán)境,因此缺少尾氣處理裝置;(6)汽車尾氣,根據反應,NO轉化成N2,NO中N的化合價降低,因此應選擇適宜的還原劑,適宜的溫度和催化劑,故B正確。
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【題目】對的表述不正確的是
A. 該物質能發(fā)生酯化反應,氧化反應。
B. 1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:1
C. 該物質遇FeCl3溶液顯色,1mol該物質最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應
D. 該物質有7種不同環(huán)境的氫原子
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【題目】某氣態(tài)烴在足量氧氣中燃燒,將產生的氣體全部通過如圖所示裝置(假設產生的氣體完全被吸收,U形管中干燥劑只吸收水蒸氣),所得實驗數(shù)據如下表。
實驗完畢后,生成物中水的質量為________g;廣口瓶中生成沉淀的質量為________g;該氣態(tài)烴中碳元素與氫元素的質量比為________。
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【題目】【2015新課標1】[化學——選修3:物質結構與性質]
碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是 。
(3)CS2分子中,共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于 晶體。
(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:
石墨烯晶體 金剛石晶體
①在石墨烯晶體中,每個C原子連接 個六元環(huán),每個六元環(huán)占有 個C原子。
②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接 個六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。
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【題目】【2016福建卷】 [化學-物質結構與性質]科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。
(2)下列關于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。
a.固態(tài)CO2屬于分子晶體
b.CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
(3)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2.
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______,該元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_______molσ鍵。
(4)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。
②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,根據上述圖表,從物質結構及性質的角度分析,該設想的依據是________。
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【題目】【福建省福州第一中學2017屆高三下學期?4】利用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗現(xiàn)象與結論均正確的是( )
選項 | 實驗試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | ||
a | b | c | |||
A | 濃氨水 | 堿石灰 | FeCl2溶液 | 產生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 | 氨氣具有氧化性 |
B | 稀硫酸 | FeS | AgCl懸濁液 | 懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/span> | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
C | 濃硝酸 | 銅 | BaSO3懸濁液 | 懸濁液變澄清 | +4價硫具有還原性 |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
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【題目】已知反應H2(g)+O2(g)===H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說法正確的是( )
A. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b)kJ·mol-1
C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為a kJ
D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2(b-a) kJ
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【題目】增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使表面表面的氧化膜增厚。反應原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D
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