【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖象,可以看出分為4個階段:第一階段無沉淀,第二階段沉淀量逐漸增多到最大量,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),即部分沉淀溶解,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加,據(jù)此判斷。
第一階段無沉淀,說明發(fā)生酸堿中和反應(yīng),水溶液中一定含有氫離子,故AD錯誤,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)而溶解,說明部分沉淀是氫氧化鋁,原溶液中一定含有鋁離子,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加,說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng),可推知該沉淀是氫氧化鎂,原溶液中一定含有鎂離子,鋇離子和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應(yīng),所以不存在鋇離子,故答案選B。
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【題目】將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(s)+B(g) 3C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,則
(1)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為_____。
(2)增加少量A,化學反應(yīng)速率會____(增加、減小、不變);升高溫度,化學反應(yīng)速率會___(增加、減小、不變);要想減小反應(yīng)速率,可以采取的措施有____(任填一項)。
(3)2s時物質(zhì)B的濃度為____。
(4)對于該反應(yīng),說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的有_____。
A.生成1molB,同時生成1molC B.3v(B)=v(C)
C.恒溫恒容,壓強不變時 D.氣體的總質(zhì)量不變時
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【題目】離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)可以是
A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)
C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D.稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分數(shù)不變
C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向,由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 根據(jù)蓋斯定律可知,△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中位置如圖所示,已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個,下列說法正確的是( )
A. W的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B. 原子半徑:X﹥Y
C. Z單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)D. X的氫化物的水溶液呈酸性
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【題目】檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是( )
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入適量HNO3④加熱煮沸一段時間 ⑤冷卻
A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①
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【題目】根據(jù)下列反應(yīng)的方程式:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是
A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2
C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+
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【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng):4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)判斷正確的是(提示:SOCl2中S顯價)
A. 還原劑只有Li
B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S
D. 生成1.12LSO2時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol
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