2．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)后鋁均無剩余，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2，兩份鋁屑的質(zhì)量比為1：2，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2．

分析 鋁與稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)后鋁都無剩余，說明酸、堿都過量，則鋁和氫氣關(guān)系式為2Al～3H2，據(jù)此計(jì)算消耗鋁的質(zhì)量之比，根據(jù)方程式中金屬和酸、堿關(guān)系式計(jì)算消耗鹽酸、氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比．

解答 解：鋁與稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)后鋁都無剩余，說明酸、堿都過量，則鋁和氫氣關(guān)系式為2Al～3H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2，則生成氫氣物質(zhì)的量之比為1：2，消耗鋁的質(zhì)量之比為1：2；
根據(jù)2HCl～H2、2NaOH～3H2知，如果生成氫氣體積分別是22.4L、44.8L，則消耗鹽酸物質(zhì)的量為2mol、消耗n（NaOH）為$\frac{4}{3}$mol，所以消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比2mol：$\frac{4}{3}$mol=3：2，
故答案為：1：2；3：2．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確判斷各個(gè)物理量關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中△H＜0的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)B．HCl分解為H2和Cl2
C．電解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固態(tài)碘受熱時(shí)均能變成氣體
C．苯酚，乙烯均能使溴水褪色
D．福爾馬林，葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃、p kPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A（g）和1 mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變．已知起始時(shí)V乙=$\frac{5}{7}$V甲，裝置如圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%，下列說法不正確的是（　　）
A．容器甲乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器甲乙中反應(yīng)的起始速率不等
C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等
D．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式為NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于氫氧化物
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是160g•mol-1
C．該物質(zhì)的堿性不強(qiáng)
D．將1molNaAl（OH）2CO3溶于足量1mol•L-1HCl中時(shí)，共收集到2.5molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比：1：2；含有的分子數(shù)目之比：1：1．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在A裝置中用4.35gMnO2與50mL12mol/L的足量濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)MnO2完全反應(yīng)后，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，假設(shè)整個(gè)過程中產(chǎn)生的Cl2全部排出并且無氯化氫氣體揮發(fā)出來，請計(jì)算生成AgCl沉淀的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）；
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1 （填具體值或取值范圍）；
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行�，選用的最佳試劑是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液B．硝酸銀溶液C．碳酸鋇粉末D．生石灰粉末

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