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10．在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行�，選用的最佳試劑是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液B．硝酸銀溶液C．碳酸鋇粉末D．生石灰粉末

分析 不加指示劑，將溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑧尤腚y溶性物質，可使鹽酸與碳酸鋇等反應，以此解答該題．

解答 解：A．氫氧化鋇易溶于水，不能控制量，難以保證溶液至中性，故A錯誤；
B．硝酸銀與氯化鋇反應生成氯化銀沉淀，溶液變質，故B錯誤；
C．碳酸鋇不溶于水，可與鹽酸反應而使溶液變?yōu)橹行�，故C正確；
D．生成氯化鈣，引入新雜質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握常見的混合物分離方法及原理為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與氫氧化鈉溶液反應，反應后鋁均無剩余，在標準狀況下產生氫氣的體積之比為1：2，兩份鋁屑的質量比為1：2，消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反應10min后達到平衡，此時D的濃度是0.5mol•L-1．下列說法正確的是（　�。�
A．10 min后向容器中加入A，再次達平衡時，A的轉化率一定大于50%
B．前10 min內反應的平均速率υ（C）=0.1 mol•L-1•min-1
C．恒溫下，將壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次達平衡時D的濃度小于1 mol•L-1
D．反應達平衡時c（B）=1.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現(xiàn)通過如表實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．
實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象
1．把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味
2．各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
3．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產生磚紅色沉淀
4．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且E中發(fā)生了皂化反應
試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：
B乙酸，D乙酸乙酯，E油脂，F(xiàn)葡萄糖，G蔗糖溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3　           化合反應
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反應
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置換反應
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求書寫方程式（1-4書寫離子方程式，5按要求寫化學方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO2產生沉淀：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）已知二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳溶液和氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，則改寫成離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）請任意寫出一個符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑的化學方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4•H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質量為17.4g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標準狀況）SO2．
（2）上述反應制得的溶液，調節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe3+、Al3+（使其濃度小于l×10-6mol•L-1），然后從得到的MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4•H2O晶體，圖可以看出，需控制結晶溫度在60℃以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．微波是一種高頻電磁振蕩．微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學上使用的微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處血液迅速凝固而減少失血，以下關于其作用原理的說法正確的是（　�。�
A．微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固
B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固
C．微波電流通過手術刀時產生的高溫使血液凝固
D．以上說法都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是將適量的硫酸鐵溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色退去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉移5mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mol．

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