【題目】某溫度下重水中存在電離平衡D2OD＋＋OD－，D2O的離子積常數(shù)＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，該溫度下有關(guān)分析正確的是（ ）

A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13

B.將pD＝4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD＝6

C.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD－)為1×10－10mol·L－1

D.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12

【答案】C

【解析】

D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性，聯(lián)系酸堿混合計(jì)算解答。

A、溶液中c(OD-)=0.1mol/L，則c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故A錯(cuò)誤；
B、pD=6為中性，DCl稀釋將接近中性，故B錯(cuò)誤；

C、NaOD溶液中的D+全部有水電離出來(lái)，pD=10，說(shuō)明c(D+)=1.0×10-10，水電離出來(lái)的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故C正確；

D、混合溶液中c(OD-)= =0.1mol/L，則c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同)，原因是__________________；

(3)向體系中加入催化劑，△H_____________；

(4)向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1______E2_____ ；

(5)將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法正確的是（ ）

A.所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化

B.一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵

C.屬于極性分子，故極易溶于水

D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號(hào)）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過(guò)程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過(guò)程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[ Cox（OH）y(CO3)z ]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。

（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為___________。

（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)2

開始沉淀（PH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（PH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。

③加鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的為__________________________________。

④操作Ⅱ過(guò)程為___________(填操作名稱)、過(guò)濾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是(　　)

A. 電池工作時(shí)H＋移向負(fù)極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋? mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 　　 )

A. 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

B. 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

C. 使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO

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同步練習(xí)冊(cè)答案