Question

【題目】原電池的開發(fā)和利用是化學(xué)學(xué)科對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池的工作原理，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__（填“正”或“負”）極，電極反應(yīng)式是__。Zn極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。

(2)有同學(xué)想將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。

Answer 1

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正 2H++2e-=H2↑ 氧化 Cu 6.5 否 此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱

【解析】

(1)Zn、Cu、稀硫酸，若用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；若不用導(dǎo)線連接，則Zn與稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，必須是放熱的氧化還原反應(yīng)。

(1)①a和b不連接時，裝置不能構(gòu)成原電池，Zn直接和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導(dǎo)線連接，裝置構(gòu)成原電池，鋅是負極，Cu為正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中H+向正極(Cu電極)移動，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案為：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；

(2) Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱，不能設(shè)計成原電池。答案為：此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱。