【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是(　　)
A.c1：c2=3：1
B.平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為2：3
C.N2和H2的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】D
【解析】
A. 到達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，平衡時(shí)c(N2):c(H2)=1:3，反應(yīng)消耗或生成的Δc(N2): Δc(H2)=1:3，因此開(kāi)始時(shí)c1：c2=1：3，故A錯(cuò)誤；
B. 速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)A選項(xiàng)，開(kāi)始時(shí)c1：c2=1：3，反應(yīng)任意時(shí)刻Δc(N2): Δc(H2)=1:3，因此N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；
D. 用極限思維，將N2、H2全部轉(zhuǎn)化生成NH3，c1取得最小值，，c1取得最小值為0，將NH3全部轉(zhuǎn)化生成N2、H2，c1取得最大值，，c1取得最大值為0.14 mol·L1，由于是可逆反應(yīng)，不能全部轉(zhuǎn)化，不能取端點(diǎn)值，因此c1的取值范圍為0mol·L1＜c1＜0.14 mol·L1，故D正確。
綜上所述，答案為D。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是
A. 圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)
B. ③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1
C. 圖中點(diǎn)①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃時(shí)氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】某小組為探究 AgNO3溶液和不同類(lèi)型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：
已知：AgSCN為白色難溶物。
下列說(shuō)法中，不正確的是
A.向①的試管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42
B.①中的白色沉淀是Ag2SO4
C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.對(duì)于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動(dòng)原理有關(guān)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號(hào)）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②加壓___________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
（1）△H3________ kJ·mol-1
（2）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是____。
②250℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列措施中，無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標(biāo)號(hào)）。
A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度
④如圖中X、Y分別代表____（填化學(xué)式）。
（3）反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。
注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量（括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。
①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。
②相對(duì)總能量E=____（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）
（4）用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時(shí)，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為____。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】溫度為t℃時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：①H2（g）+I2(g)2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同
B.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同
C.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1
D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】在兩個(gè)絕熱恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 
乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；②氣體的總物質(zhì)的量不再改變；③各氣體濃度相等；④反應(yīng)體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦
C.④⑤⑧D.②④⑦⑧


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH* =CH3*＋OH*
B.該歷程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1
C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）
D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱(chēng)為_______；
（2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石，目的是_______；
（3）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是_______；
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產(chǎn)物E是______。


			


			

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同步練習(xí)冊(cè)答案