9．對于已達到平衡的可逆反應：A（g）?2B（？）+C（g）△H＞0，假設A、C狀態(tài)保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應已達平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達到平衡時，氣體混合物中C%可能增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達到新平衡時，氣體的密度增大

分析 A．若B為氣體，則混合氣體的質(zhì)量始終不變；
B．若B為固體，縮小容器體積，平衡不移動；若B為氣體，縮小容器體積，平衡逆向移動；
C．該反應為吸熱反應，升高溫度正向移動；
D．該反應為吸熱反應，升高溫度正向移動，結(jié)合B的狀態(tài)判斷．

解答 解：A．若B為氣體，則反應過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．若B為固體，縮小容器體積，平衡不移動，氣體混合物中C%不變；若B為氣體，縮小容器體積，則增大壓強，平衡逆向移動，氣體混合物中C%減小，故B錯誤；
C．若B為液體，該反應為吸熱反應，升高溫度正向移動，C的物質(zhì)的量增大，則氣體混合物中C%增大，當B由液體變?yōu)闅怏w時，C%會減小，故C正確；
D．該反應為吸熱反應，升高溫度正向移動，若B為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的密度不變，若B為固體，則氣體的總質(zhì)量減小，所以密度減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握濃度、溫度、壓強等對化學平衡的影響以及化學平衡狀態(tài)的判斷方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與下列環(huán)境問題對應的物質(zhì)不正確的是（　�。�
A．溫室效應---二氧化碳B．光化學煙霧---二氧化氮
C．酸雨---二氧化碳D．臭氧層破壞---氟氯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有人常用廢舊報紙包裝食品，這是極不衛(wèi)生的．原因是報紙上除含有多種病菌外，還會含有易使人中毒的多氯聯(lián)苯和（　�。�
A．鉛B．機油C．三氯化銻D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，探索出了一種生產(chǎn)純堿的方法，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱侯德榜制堿法（或聯(lián)合制堿法），副產(chǎn)品的一種用途為用做農(nóng)作物的化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式為CO2．
（4）從沉淀池中取出沉淀的操作叫過濾．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有ac．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃時，將0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．【化學-化學與技術(shù)】
工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生成純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為：Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）．
（2）氨堿法的工藝如圖2所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①下面圖1中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，（填化學式，下同） D是NH3；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2．
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行； 因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨堿法和侯氏制堿法的生產(chǎn)流程圖可用如圖表示，試回答下列問題．

（1）請把圖中的數(shù)字用具體的化學式表示：①CO2、②CO2、③NH3、④NH4Cl．
（2）“氨堿法”產(chǎn)生大量的CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；“侯氏制堿法”中，在母液中通入③的目的是增大NH4+的濃度，有利于NH4Cl晶體析出．
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“侯氏制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同：“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“侯氏制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品（設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00mol．L-1的標準鹽酸滴定，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為10.00mL．請計算純堿樣品的純度96.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．已知某溫度下純水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中c（OH-）
B．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀
C．反應A（g）?2B（g）△H若正反應的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=Ea-Eb kJ•mol-1
D．已知：
共價鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）Q1Q2Q3
由上表數(shù)據(jù)可得出Q1、Q2、Q3關(guān)系為：Q1+Q2＞2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹽酸賽庚啶是一類抗凝血、抗過敏類新藥，其關(guān)鍵中間體H的合成路線如圖：

（1）D中含氧官能團名稱為羥基和羧基．
（2）D→E的反應類型為消去反應．
（3）C還原可得到D，C的分子式為C15H12O3，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有兩個苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫
（5）請以 為原料制備 ，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

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