18．下列說法正確的是（　　）
A．已知某溫度下純水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中c（OH-）
B．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀
C．反應(yīng)A（g）?2B（g）△H若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=Ea-Eb kJ•mol-1
D．已知：
共價鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）Q1Q2Q3
由上表數(shù)據(jù)可得出Q1、Q2、Q3關(guān)系為：Q1+Q2＞2Q3

分析 A．純水中的c（H+）=c（OH-）；
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合時，Ksp小的先沉淀，但硝酸銀足量，c（Cl-）大；
C．焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差；
D．發(fā)生H2+Br2=2HBr△H＜0，焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和．

解答 解：A．已知某溫度下純水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，據(jù)此可知水中c（OH-）=2×l0-7mol/L，故A錯誤；
B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B錯誤；
C．焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=Ea-Eb kJ•mol-1，故C正確；
D．發(fā)生H2+Br2=2HBr△H＜0，則Q1+Q2-2Q3＜0，可知Q1+Q2＜2Q3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握Ksp的應(yīng)用、焓變的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B．若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：A（g）?2B（？）+C（g）△H＞0，假設(shè)A、C狀態(tài)保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，氣體混合物中C%可能增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達(dá)到新平衡時，氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．一定條件體積為10L的固定容器中發(fā)生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q  （Q＞0）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都能表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度．保持溫度不變，增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，則K值c（填編號）：
a..增大       b．減小       c．不變     d．無法確定
（2）如圖，反應(yīng)0～2min的v（N2）=0.005mol/（L•min）．
（3）據(jù)圖判斷5min時，V正大于V逆（填大于、小于、或等于）；10～12min間，V正＞V逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填編號）
a．升高溫度        b．增加H2        c．加入N2         d．移去NH3
（4）若在第10min時壓縮容器體積，則平衡將向右移動（填向左、向右或不）；
達(dá)到平衡時c（H2）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

（1）制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．
（2）為使實驗?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框內(nèi)內(nèi)應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．

（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實驗?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣     b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑                 d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•min）．
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（　　）
 氨堿法聯(lián)合制堿法
A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B．副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C．循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉
D．評價原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B．反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正大于v逆
C．在該條件下，反應(yīng)2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為9×1.52（mol/L）2
D．乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義．回答下列問題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+），正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）某實驗小組設(shè)計圖1實驗探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與水和氧氣有關(guān)；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是氧氣的濃度．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價為+6．
②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（4）電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源正極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為H2（寫化學(xué)式）．
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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