下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 用鉑絲做某溶液的焰色反應,火焰呈黃色 | 該溶液中一定含有鈉鹽 |
B | 將二氧化硫通入到溴水中,溴水褪色 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,滴加入BaC12溶液,溶液紅色逐漸褪去。 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3 |
C
【解析】
試題分析:A.用鉑絲做某溶液的焰色反應,火焰呈黃色,證明溶液中含有Na+,但是不一定是鈉鹽溶液,錯誤;B.將二氧化硫通入到溴水中,溴水褪色,是由于發(fā)生反應:Br2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-;SO2表現(xiàn)還原性,錯時,會發(fā)生反應:CO32-+Ba2+=BaCO3↓,鹽的水解平衡逆向移動,溶液的堿性減弱,所以溶液紅色逐漸褪去,正確;D.某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,該鉀鹽可能是K2CO3也可能是KHCO3,錯誤。
考點:考查實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”的關系的正誤判斷的知識。
科目:高中化學 來源:2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10)已知離子反應:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點,是檢驗Fe3+常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質,做了以下實驗:
①取10 mL l mol·L-1FeCl3溶液,滴加3~4滴濃KSCN溶液,振蕩后溶液立即變成紅色。
②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味,能使燃燒的木條熄滅,可排放到空氣中,不會改變空氣的成分。
④過濾,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。
⑤、谥蟹磻笕芤荷僭S,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)B的化學式為_________________;E的化學式為___________________。
(2)混合氣體A的成分是___________________(填化學式)。
(3)該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論:Fe(SCN)3具有還原性,則實驗②中反應時被氧化的元素是____________(填元素符號)。根據(jù)元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN-的結構式為_________________。
(4)實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。
(5)該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā),若用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意 _________________.
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科目:高中化學 來源:2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2,會導致溫室效應
B.血液透析利用了膠體的性質
C.自來水可用氯氣來殺菌消毒,說明氯氣無毒
D.采用原煤脫硫技術,可減少燃煤燃時產(chǎn)生的SO2
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科目:高中化學 來源:2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關說法中正確的是 ( )
A.有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B.焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質
C.由兩種元素組成,原子個數(shù)比為1:1的物質一定是純凈物
D.能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省高三上學期期中理綜化學試卷(A)(解析版) 題型:填空題
(14分) NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是________。
(2)根據(jù)上述反應,鑒別NaNO2和NaCl?蛇x用的物質有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質有________(填序號)。
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
(4)請完成并配平以下化學方程式:
□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□ 。
若反應過程中轉移5 mol e-,則生成標準狀況下N2的體積為________L。
(5)在微生物作用的條件下, NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3ˉ。兩步反應的能量變化示意圖如下:
①第一步反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”),
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的熱化學方程式是: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理,常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在下列平衡:2CrO42- (黃色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)
C.溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+)?c3(OH-)=10-32
常溫下,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至__________。
方法2電解法:
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為 。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因(用電極反應式解釋) ,溶液中同時生成的沉淀還有 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),則下列說法正確的是
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3 (g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應的正反應為放熱反應
B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向逆反應方向進行
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X和Y是短周期元素,兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是
A.n+11 B.n+3 C.n-5 D.n-6
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科目:高中化學 來源:2014-2015河南省英文學校高一上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液
C.加熱 D.配成溶液后通入CO2
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