除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液

C．加熱 D．配成溶液后通入CO2

C

【解析】

試題分析：碳酸氫鈉加熱易分解，生成碳酸鈉，所以除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是加熱，故C項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查碳的化合物性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用鉑絲做某溶液的焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

該溶液中一定含有鈉鹽

B

將二氧化硫通入到溴水中，溴水褪色

二氧化硫具有漂白性

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。

Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說法正確的是

A．都不正確 B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）選擇填空：將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(每個選項(xiàng)只選用一次)。

A．質(zhì)輕

B．延展性好

C．易傳熱

D．易導(dǎo)電

E．氧化時放熱

①太陽能熱水器：__________；②飛機(jī)：__________；③焊接鐵軌：____________；④電纜：__________；⑤鋁箔：__________。

（2）佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半。鋁合金材料屬于__________(填“純凈物”、“混合物”或“單質(zhì)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定金屬性強(qiáng)弱的是

A．1個金屬原子失去電子的多少

B．1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少

C．1 mol金屬失去電子的多少

D．金屬原子失去電子的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選做題16分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同

B．2v (Cr2O72－)= v (CrO42－)

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要 mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,請寫出其沉淀溶解平衡方程式

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做電極的原因是 。

⑹在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8．3×10-17mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6．3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1．6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1．3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋? 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-] (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+] (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是

A．[HA]<[A-] B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1

C．[Na+]=[HA]+[A-] D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有4種混合溶液，分別由等體積0．1 mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3，c(CH3COO－)排序正確的是

A．②>④>①>③ B．②>④>③>①

C．③>①>②>④ D．①>④>③>②

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