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11．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關
C．氯元素含氧酸酸性 HClO＞HClO2
D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高

分析 A．單原子分子晶體中不存在共價鍵，只有分子間作用力；
B．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高；
C．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強；
D．共價化合物中的原子晶體一般具有很高的熔點．

解答 解：A．稀有氣體分子中不存在共價鍵，只有分子間作用力，所以稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵，故A錯誤；
B．F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故B正確；
C．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO2＞HClO，故C錯誤；
D．共價化合物中的原子晶體一般具有很高的熔點，如二氧化硅的熔點高于氯化鈉，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查晶體的組成、結構與性質，題目難度中等，明確晶體的組成、結構與性質為解答關鍵，注意不同晶體中微粒間的作用力以及晶體的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．CsIBr2是一種堿金屬元素的多鹵化物，有關該物質的說法正確的是（　�。�
A．Cs顯+3價，I、Br均顯-1價B．Cs顯+1價，Br顯+1價，I顯-1價
C．CsIBr2具有較強的氧化性D．CsIBr2不能與氯水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氧燃料電池已用于航于飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
據(jù)此判斷，下列說法中錯誤是（　　）
A．H2在負極發(fā)生氧化反應
B．燃料電池的能量轉化率可達100%
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應．下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
c．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＜0
（2）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．
回答下列問題：
①該電池的負極材料是Li（填Li或MnO2）．
②電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）氯氣雖然有毒，但它卻是現(xiàn)代化學工業(yè)上不可缺少的重要化工原料之一．工業(yè)上大量使用電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）來制取氯氣．
①氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
②電解過程中溶液中的Na+向電解池的陰極移動 （填“陽”或“陰”）．
③若用上述鋰錳電池和鉛蓄電池（負極板為Pb，正極板為PbO2，電解質為硫酸）分別電解飽和食鹽水制取氯氣，當獲得相同體積的氯氣時（標況下測定，不考慮氯氣溶于水），鋰錳電池和鉛蓄電池負極質量變化量之比為7：48．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）分子C中官能團名稱為氨基、氯原子、羧基，氯吡格雷的分子式為C16H16NO2SCl．
（2）X的結構簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產物中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式：．
（4）物質D的某種同分異構體G滿足以下條件：
①苯環(huán)上有兩個取代基，且其中一個取代基不含碳原子；②與D中的官能團相同；③G能發(fā)生銀鏡反應；則符合條件的G有24種．
（5）已知：$→_{H+}^{ROH}$$→_{H+}^{ROH}$
請寫出由乙烯-甲醇為有機原料制備化合物     的合成路線流程圖（無機試劑任選），并標出最后一步的反應類型．示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$→_{加成反應}^{Br_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于1mol/L的NaOH溶液，下列有關說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．Na+的數(shù)目為NAB．OH-的物質的量為1mol
C．Na+的物質的量濃度為1mol/LD．NaOH的質量為40g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列每組中各有3對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
B．乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．油酸和水，甲苯和水，乙酸和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的金屬組是（　�。�
A．Na、Ca、Mg、A1B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．當 0.1mol/L的CH3COOH溶液達到電離平衡時，下列關系正確的是（　　）
A．c（CH3COO- ）=c（ H+ ）B．c（CH3COOH）＜0.1mol/L
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（H+）=c（OH-）

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