1．稱為酸雨的雨水的pH值范圍是（　�。�
A．小于7B．小于5.6C．大于5.6D．小于0

分析 人們通常把pH小于5.6的降水成為酸雨．

解答 解：人們通常把PH小于5.6的降水成為酸雨；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題從實(shí)際出發(fā)考查學(xué)生對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的掌握能力，培養(yǎng)學(xué)生的識(shí)記能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．測(cè)得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s012345
n（O2）/mol0.70.40.3xxx
4s后反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2（提示：焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液可以吸收O2），氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1．
（2）O2的平衡濃度c（O2）=0.5mol•L-1．
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是90%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子濃度由大到小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體維持生命活動(dòng)的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物
D．淀粉和纖維素的分子組成相同，它們之間互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．鈉是淡黃色固體
B．鈉的密度：小于煤油大于水
C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑
D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)有紅色的銅生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出CO32-離子不存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出NO3-、Fe3+離子不存在．
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)成，則可推出Mg2+、Al3+離子不存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4+離子存在．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出SO42-離子不存在．
（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；還不能肯定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解m g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）
A．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol
C．m值為9.6D．H2SO4濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

（1）圖1A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉．
（3）要制得純凈干燥的氯氣，需要在氣體發(fā)生裝置和收集裝置間增加凈化裝置，請(qǐng)將下面提供儀器的導(dǎo)管接口按次序連接：
氣體發(fā)生裝置→C→D→A→B→收集裝置．（用圖2中字母A或B填空），
其中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)原理，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．有人用圖3所示裝置制取消毒液（主要成分為NaClO），其中A極為陰極，B極為陽(yáng)極，則陽(yáng)極的產(chǎn)物為Cl2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．催化劑通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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