1．因果關(guān)系完全正確的一組是（　　）
選項(xiàng)原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵
B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應(yīng)兩者屬于同一類型的反應(yīng)
C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)兩者所含的官能團(tuán)相同
D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者褪色的本質(zhì)不相同
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，苯與溴水不反應(yīng)；
B．乙酸乙酯與水發(fā)生水解反應(yīng)，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
C．乙酸含-COOH，葡萄糖含-CHO；
D．乙烯與溴發(fā)生加成，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．乙烯含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，苯與溴水不反應(yīng)，褪色原理不同，分別為加成反應(yīng)、萃取，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯與水發(fā)生水解反應(yīng)，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型分別為取代（水解）反應(yīng)、加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸含-COOH，葡萄糖含-CHO，都能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，分別為中和反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯與溴發(fā)生加成，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．CaCl2B．O2C．H2OD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)是（　�。�
A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl
C．nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$D．+3H2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2
電離常數(shù)
（25℃）		Ka1=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13
Ka2=4.7×10-11
A．NaClO溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．NaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大小）制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（列舉兩種措施）．
（4）當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol•L-1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源
B．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管
C．將FeCl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體
D．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
B．b與氫形成的所有化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
C．c存在兩種或兩種以上的氧化物
D．在四種元素中，d元素的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含有某些雜質(zhì)（括號(hào)中），關(guān)于除雜質(zhì)所用試劑及離子方程式均正確的是（　�。�
加入試劑對(duì)應(yīng)化學(xué)或離子方程式
A乙烷（乙烯）氫氣CH2=CH2+H2$→_{加熱}^{Ni}$CH3CH3
BCH3COOC2H5（CH3COOH） NaOH溶液CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CMgCl2（ FeCl3）氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
DFe2+（Fe3+）Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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