8．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　�。�
A．一定小于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJD．不能確定

分析 由熱化學(xué)方程式可知：N2和H2完全反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量為92.0kJ，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，由此分析解答．

解答 解：N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答：
（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大的是A．
（2）P點(diǎn)表示的意義是當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，A和C的溶解度相等，且都為20g．
（3）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是A＞B＞C．
（4）在t1℃時(shí)，將15gC物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小 （增大、減小或不變）
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C3）=2V（B2）；  
b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
c、V逆（A2）=2V正（B2）   
d、容器內(nèi)的密度保持不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a、及時(shí)分離出C3氣體；  b、適當(dāng)升高溫度；  c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和lmolB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒壓條件下，由于始終保持較大壓強(qiáng)，故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高，生成C3比恒容多，則放出的熱量也大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2最少的是（　　）
A．Na2CO3　B．NaHC03C．K2CO3D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）不變
C．電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，一段時(shí)間后，裝置內(nèi)的電子總量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．
（1）請(qǐng)你寫(xiě)出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的離子反應(yīng)方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．
①寫(xiě)出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見(jiàn)固體析出．則混合溶液的組成為（填寫(xiě)化學(xué)式）：FeCl3、FeCl2、CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退脠D1所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3•H2O分解生成NH3后逸出．
（3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是C（填序號(hào)）；
A．堿石灰       B．生石灰       C．五氧化二磷      D．氫氧化鈉
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：吸收多余的NH3，防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中；
（5）待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）a L，干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）$\frac{9a}{11.2b}$．
（6）實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集NH3
①在圖2中方框內(nèi)畫(huà)出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖．
②燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，1.6 9 O2和O3的混合氣體所含電子數(shù)為0.8NA
C．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+數(shù)目小于NA
D．密閉容器中2 mol NO與l mol 02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-?I3-，上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．
（1）在T1、D狀態(tài)時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（2）若在T1時(shí)某狀態(tài)$\frac{c（{I}^{-}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{100}$，不一定是平衡狀態(tài)（填“是”“不是”或“不一定是”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案