18.實(shí)驗(yàn)室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+I-?I3-,上述平衡體系中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).
(1)在T1、D狀態(tài)時(shí),v(正)>v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(2)若在T1時(shí)某狀態(tài)$\frac{c({I}^{-})}{c({{I}_{3}}^{-})}$=$\frac{1}{100}$,不一定是平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)

分析 (1)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),若反應(yīng)趨向于平衡,則反應(yīng)向生成的I3-方向移動(dòng),則v>v,由此分析解答;
(2)T1時(shí)某狀態(tài)$\frac{c({I}^{-})}{c({{I}_{3}}^{-})}$=$\frac{1}{100}$,只是一種狀態(tài)而已,無(wú)法體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系.

解答 解:(1)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),若反應(yīng)趨向于平衡,則反應(yīng)向生成的I3-方向移動(dòng),則v>v,故答案為:>;
(2)T1時(shí)某狀態(tài)$\frac{c({I}^{-})}{c({{I}_{3}}^{-})}$=$\frac{1}{100}$,只是一種狀態(tài)而已,無(wú)法體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,所以不一定是平衡狀態(tài),故答案為:不一定是.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題,題目難度不大,注意曲線上的點(diǎn)都是平衡狀態(tài),曲線外的點(diǎn)都未達(dá)平衡.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知299K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)( 。
A.一定小于92.0 kJB.一定等于92.0 kJC.一定大于92.0 kJD.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿A、B氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.若A為O2,B為O3,它們質(zhì)量相等時(shí)則容器中氧原子個(gè)數(shù)不相等
B.若A為NO2,B為N2O4,它們壓強(qiáng)相等時(shí)則質(zhì)量相等
C.若A為C2H4,B為C2H6,它們密度相等時(shí)則氣體的物質(zhì)的量相等
D.若A為CO2,B為C3H8,它們密度相等時(shí)則分子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.用惰性電極電解VL ASO4的水溶液,當(dāng)陰極有m g金屬析出(陰極上沒(méi)有氣體產(chǎn)生),陽(yáng)極上產(chǎn)生x L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,同時(shí)溶液中c(H+)為0.01mol•L-1,(設(shè)電解前后溶液體積不變).則A的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為(  )
①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$.
A.①②B.②④C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.為什么用少量水洗滌結(jié)晶物能除去其中少量的可溶性雜質(zhì)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.含3.01×1023個(gè)CO2分子的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L,標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯化氫中含有9.03×1023個(gè)HCl分子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4•2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義.以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖.

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,還需要CaCO3、(或CaO)、NH3、H2O等原料.
(2)石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
(3)過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有CaSO4(填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料.
(4)檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中含有CO32-的方法是取少量溶液,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-,反之則不含有CO32-
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是AD.
a.熔點(diǎn)較低(29℃熔化)  b.能導(dǎo)電   c.能制冷   d.無(wú)毒
(6)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高,沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中)..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.化學(xué)與生活息息相關(guān),請(qǐng)安要求回答下列生活中的化學(xué)問(wèn)題:
(1)工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石.
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)Ca(ClO)2
(3)酸雨有很大的危害,能直接破壞農(nóng)作物,使土壤酸化.形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體(填化學(xué)式)SO2
(4)過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源,寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(5)小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多,寫(xiě)出胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液.研究過(guò)程如下:

根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)用濃鹽酸配制100ml 1mol.L-1稀鹽酸,需要的玻璃儀器:燒杯、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶、膠頭滴管,用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí),仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度偏大(填偏大、偏小、不變).
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:廢鐵屑加入適量的鹽酸后,鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng),同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)B溶液加入KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
(4)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(5)C中可能存在的陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
(6)寫(xiě)出檢驗(yàn)C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中,加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,則含有氯離子.

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