20．下列反應(yīng)中，液體植物油不能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．縮聚反應(yīng)

分析 植物油含碳碳雙鍵和酯基，據(jù)此解題．

解答 解：A．植物油含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．植物油含碳碳雙鍵，易被氧化，故B錯誤；
C．植物油含酯基，易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．植物油不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛、鹵代烴等有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個反應(yīng)：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎�，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減��；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：
編號

起始投料/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
（3）比較平衡時(shí)容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡時(shí)CH3OH（g） 的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料．一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

（1）當(dāng)x=0.4，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成2MnO•3ZnO•5Fe2O3．
（2）酸浸時(shí)，二氧化錳被還原的化學(xué)方程式為：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O．
（3）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（選填：氧化劑、還原劑、吸附劑）．
（4）煮沸1h是為了使H2O2分解．
（5）同時(shí)加入MnSO4和鐵粉的目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某溫度下反應(yīng)2A（s）+3B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{{c}^{3}（C）•c（D）}{{c}^{2}（A）•{c}^{3}（B）}$
B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．從反應(yīng)開始10min，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C）為0.12mol/（L•min）
D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以甲烷為初始原料制取氫氣，是一項(xiàng)比較成熟的技術(shù)，下面是制取氫氣的流程圖如圖1，根據(jù)信息回答下列問題：

（1）階段I發(fā)生的反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$；
②已知在“水碳比”$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）}$=3時(shí)，測得溫度（T ）和壓強(qiáng)（p）對上述反應(yīng)的影響如圖2所示．則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），據(jù)圖可知P1＞P2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）階段Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），T1溫度時(shí)，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O（g），反應(yīng)過程中測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間（min）n（CO）（mol）N（H2O）（mol）
01.200.60
t10.80
t20.20
①保持T1溫度不變，若向原容器中通入 0.60mol CO和1.20mol H2O（g），則達(dá)到平衡后n（CO2）=0.4mol．
②若達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），則下列說法正確的是ab．
a、CO的轉(zhuǎn)化率將增大 b、H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)將增大
c、氣體的密度將不變 d、化學(xué)平衡常數(shù)將增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2互為等電子體，請寫出CO分子結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）在極性分子NCl3中，N元素的化合價(jià)為-3，Cl元素的化合價(jià)為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是HClO和NH3（填化學(xué)式）．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列有機(jī)物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：
（1）：2-甲基戊烷；
（2）2-甲基-1，3-戊二烯：CH2=C（CH3）-CH=CH-CH3；

（3）2-甲基-2-丁烯（CH3）2C=CHCH3；
（4）乙苯 
（5）4-甲基-2-戊炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）=CaO （s）+CO2（g），測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：
（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.2．
（2）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)bc（選填編號）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動      b．在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動      d．在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短．
物質(zhì)電離平衡常數(shù)（25℃）
C6H5OHKi=1.28×10-10
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為10g．
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，請用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強(qiáng)，故能生成苯酚．碳酸的電離分兩步：第一步：H2CO3?H++HCO3-，該步電離出的H+更容易結(jié)合C6H5O-生成酸性更弱的C6H5OH，導(dǎo)致第一步電離平衡正向移動，第二步電離：HCO3-?H++CO32-，C6H5OH酸性大于HCO3-，所以第二步電離出的H+更容易結(jié)合CO32-而不容易結(jié)合C6H5O-，故不影響第二步電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．請你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，氧氣氧化的化學(xué)原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．

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