Question

8．已知某溫度下反應(yīng)2A（s）+3B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{{c}^{3}（C）•c（D）}{{c}^{2}（A）•{c}^{3}（B）}$
• B． 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• C． 從反應(yīng)開始10min，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C）為0.12mol/（L•min）
• D． B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

分析 A．平衡常數(shù)為生成物平衡濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪乘積與反應(yīng)物平衡濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪乘積的比，在表達(dá)式中不需要寫出固體組分；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；
C．濃度商Qc=$\frac{（\frac{2}{2}）^{3}}{（\frac{2}{2}）^{3}}$=1＜K=64，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，設(shè)參加反應(yīng)的B為xmol，則：
           2A（s）+3B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）：2       2
變化量（mol）：x       x
平衡量（mol）：2-x     2+x
再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計(jì)算x，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C）；
D．B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量}{B的起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：A．平衡常數(shù)為生成物平衡濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪乘積與反應(yīng)物平衡濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪乘積的比，在表達(dá)式中不需要寫出固體組分，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{3}（B）}$，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．濃度商Qc=$\frac{（\frac{2}{2}）^{3}}{（\frac{2}{2}）^{3}}$=1＜K=64，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，設(shè)參加反應(yīng)的B為xmol，則：
             2A（s）+3B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）：2        2
變化量（mol）：x        x
平衡量（mol）：2-x      2+x
由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故$\frac{（2+x）^{3}}{（2-x）^{3}}$=64，解得x=1.2，則v（C）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{10min}$=0.06mol/（L．min），故C錯(cuò)誤；
D．B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，關(guān)鍵對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的理解，注意平衡常數(shù)在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用．