Question

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 N_A
• B． 足量的Fe與6.72 L Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 N_A
• C． 密閉容器中1 molN₂與4 molH₂反應(yīng)生成的NH₃分子數(shù)小于2N_A
• D． 常溫常壓下，92 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的氧原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．濃硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子；
B．氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底；
D．NO₂和N₂O₄混合氣體最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中含有的氧原子數(shù)．

解答 解：A．濃硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于4N_A個，故A錯誤；
B．氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2N_A個，故C正確；
D．NO₂和N₂O₄混合氣體最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中含有的氧原子數(shù)=$\frac{92g}{46g/mol}$×2×N_A=4N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷和計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．