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2.2016年是“十三五”的開局之年,4月22日是第47個世界地球日,我國今年的地球日主題確定為“節(jié)約集約利用資源,倡導綠色簡約生活”,下列做法與此主題不相符的是( 。
A.傳統的節(jié)日和紀念日,從中央到地方都應該多舉辦形式華麗、場面壯觀的大型慶典活動,貧困地區(qū)可以靠拉贊助、貸款、攤派等形式籌集相關費用
B.不囤東西,不買便宜次品貨,確有必要的東西,買好的,并充分使用它
C.精簡銀行卡,僅保留一張借記卡一張信用卡
D.用電腦寫東西,少用紙,養(yǎng)成紙質文件掃描、存檔的習慣

分析 綠色簡約生活方式是一種生活理念,也是一種生活態(tài)度,指的是生活作息時所耗用的能量要盡量減少,特別是減少二氧化碳的排放量,減緩生態(tài)惡化;可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細節(jié),以此解答該題.

解答 解:A.舉辦形式華麗、場面壯觀的大型慶典活動,造成鋪張浪費,不符合綠色簡約的生活,故A錯誤;
B.不囤東西,不買便宜次品貨,確有必要的東西,買好的,并充分使用它,充分利用資源,且符合綠色簡約生活,故B正確;
C.精簡銀行卡,僅保留一張借記卡一張信用卡,符合綠色簡約的生活,故C正確;
D.用電腦寫東西,少用紙,養(yǎng)成紙質文件掃描、存檔的習慣,符合綠色簡約的生活,故D正確.
故選A.

點評 本題考查環(huán)境保護知識,為高頻考點,側重于化學與生活的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2 2NH3△H<0,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:
回答下列問題:
(1)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是CEB(填選項).
A.增大壓強     B.減小壓強     C.升高溫度
D.降低溫度     E.加催化劑     F.充入氮氣
t1時刻C;
(2)依據(1)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是A(填選項).
A.t0~t1      B.t2~t3  C.t3~t4  D.t5~t6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是( 。
A.NaHSO4溶液B.KOH溶液C.Na2SO4D.NH4Cl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題.下列反應不產生溫室氣體的是(  )
A.用氨制碳酸氫銨B.制普通玻璃
C.用鐵礦石煉鐵D.汽車用乙醇汽油作燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應:X(g)+mY (g)?3Z(g)△H<0,平衡時,X和Y的轉化率都是10%.下列敘述不正確的是( 。
A.m=2
B.達平衡時,Z的體積分數為10%
C.達平衡后,保持容器體積不變,加熱,容器內壓強將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L,X的濃度為0.45mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.100 g質量分數為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數為4 NA
B.足量的Fe與6.72 L Cl2反應轉移的電子數為0.6 NA
C.密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數小于2NA
D.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在一定溫度下,向一容積不變的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是( 。
A.容器內壓強不隨時間變化B.化學反應速率關系是:2υ(X)=υ(Y)
C.容器內氣體密度不隨時間變化D.容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.對于可逆反應A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是(  )
A.υ(A)=0.5mol/(L•min)B.υ(B)=1.2mol/(L•s)C.υ(C)=0.1mol/(L•s)D.υ(D)=0.4mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.氫能被視為未來的理想清潔能源,科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源.目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”,主要涉及下列反應:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應,下列判斷正確的是bc.
a.反應Ⅲ易在常溫下進行     b.反應I中SO2還原性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O     d.循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應Ⅱ,H2物質的量隨時間的變化如圖1所示.0-2min內的平均反應速率v(HI)=0.05mol•L-1•min-1.該溫度下,反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數K=$\frac{1}{64}$.相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則下列四個選項的量是原來的2倍的有b.

a.平衡常數
b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間
d.平衡時H2的體積分數
(3)如圖2為某太空站的能量轉化示意圖,其中燃料電池用NaOH溶液為電解液.
①光電轉換器的能量轉換形式為太陽能轉化成電能.
②水電解系統中通常加入少量Na2SO4,加入Na2SO4的目的是增強溶液的導電性.
③燃料電池的負極反應式為:H2+2OH--2e-═2H2O.

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