17．以苯為原料，不能通過(guò)一步反應(yīng)制得的有機(jī)物是（　�。�
A．B．C．D．

分析 苯分子中不含碳碳雙鍵，碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，苯能夠與液氯發(fā)生取代反應(yīng)，與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．苯和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯，故A正確；
B．苯與濃硝酸一定條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故B正確；
C．苯應(yīng)先生成甲苯，然后再生成三硝基甲苯，不能由苯一步反應(yīng)制得，故C錯(cuò)誤；
D．苯一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目著眼于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能用離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 來(lái)表示的反應(yīng)是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
B．稀硫酸和過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．硫酸氫鈉溶液和過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．硫酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．N、C、S元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生成中有著重要的應(yīng)用
Ⅰ、CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.200.6
10.90
20.80
40.20
（1）寫出光氣（COCl2）的電子式
（2）上表是T℃時(shí)，CO和Cl2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化情況，用COCl2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．該溫度下的平衡常數(shù)K=5．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BD（填字母序號(hào)）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的體積分?jǐn)?shù)不變
C．Cl2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molCl2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為4L．
Ⅱ．甲醇是一種重要的化工原料，查資料，甲醇的制取可用以下兩種方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃燒分別是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol寫出由 CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用電化學(xué)法制�。�
某模擬植物光合作用的電化學(xué)裝置如圖2，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和甲醇（CH3OH）
①該裝置工作時(shí)H+向b區(qū)移動(dòng)（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡常數(shù)k將增大．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是CEB（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C；
（2）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后陰極附近溶液pH會(huì)增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)理論上有571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol•L-1的水溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的總體積為500 mLD．溶解后溶液的總體積為1 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下面敘述正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量H2與Cl2，H2的分子數(shù)比Cl2多
B．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的物理量
C．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
D．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA
B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

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