Question

有關(guān)如圖電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　�。�

• A、若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣
• B、若X為鉑棒，Y為CuCl₂溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加
• C、若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對鐵的外加電流陰極保護(hù)
• D、若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe-2e→Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，失電子的電極作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的電極作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鐵作陽極，另一電極作陰極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．X為碳，Y為飽和食鹽水，K置于N，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵棒上氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．若X為鉑棒，Y為CuCl₂溶液，K置于N，該裝置是電解池，鐵作陰極，則鐵棒上析出銅單質(zhì)質(zhì)量將增加，故B正確；
C．若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵電極被保護(hù)，則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D．X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池的工作原理，準(zhǔn)確把握K的位置及裝置的判斷為解答的關(guān)鍵，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．