Question

4．25℃時，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，則下列說法正確的是（　　）

• A． 對混合液加熱，溶液的pH減小
• B． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，得到的是醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，根據(jù)鹽的水解原理來回答．

解答 解：0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，得到的是醋酸鈉溶液；
A、醋酸鈉中醋酸根離子水解顯示堿性，加熱會促進水解，所以堿性更強，故A錯誤；
B、醋酸鈉中醋酸根離子水解顯示堿性，存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D、根據(jù)物料守恒，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用知識，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液酸堿性，注意學(xué)會利用溶液中三大守恒思想分析解答，題目難度不大．