1．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線
B．
表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C．
表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlBa（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．
表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

分析 A．堿溶液pH＜13，說明是弱堿溶液；
B．圖中表示t2時改變條件，平衡正向移動；
C．20mL Ba（OH）2溶液時，鋁離子恰好變成AlO2-；
D．稀釋醋酸促進(jìn)電離，pH變化�。�

解答 解：A．圖示表示的堿溶液pH＜13，說明是弱堿溶液；反應(yīng)后是強酸弱堿溶液，宜選擇酸性變色突變的甲基橙，而不是堿性變色突變的酚酞作指示劑，故A錯誤；
B．t2時改變條件，平衡正向移動，但SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量均未發(fā)生突變，故可能是加壓過程，故B正確；
C．明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液的拐點方程式是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4、KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，同樣2mol KAl（SO4）2，按前者反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是（2×78+3×233）g=855g，按后者反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是4×233g=932g，圖象形態(tài)正確，20mL Ba（OH）2溶液時，鋁離子恰好變成AlO2-，故C錯誤；
D．鹽酸與醋酸的稀釋，由于醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋電離平衡被促進(jìn)，故溶液的pH變化小，則pH變化大的是鹽酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，氧原子個數(shù)比為2：3 質(zhì)量比為4：5 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為1：1硫原子的物質(zhì)的量比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
①為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
②在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO32-
③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰顯黃色，原溶液中有Na+，也可能有K+．
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A．0.03 molB．0.04 molC．0.05 molD．0.06 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水]
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過如圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出，結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．根據(jù)所學(xué)的知識和經(jīng)驗，判斷下列變化在常溫下的焓變，熵變及方向性，填表．
 變化△H△S方向性
 H2O（l）→H2O（g）   
 CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）   
 2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）   
 NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：


（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)．
①ZnFe2O4中Fe的化合價是+3，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2（C2O4）3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是ZnFe2O4、CO2（填化學(xué)式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解．
（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法．按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示．乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量．
①C電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②E可以表示的量是消耗水的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量等（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：
α=（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%．
已知25℃時幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
編號物質(zhì)（微粒）電離度α
A硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
B硫酸氫鈉溶液：HSO4-?H++SO4229%
C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
D鹽酸：HCl=H++Cl-100%
（1）根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃時，0.1mol•L-1上述幾種溶液中，c（H+）從大到小的順序是ADBC（填序號）；
（3）25℃時，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1mol•L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步電離的H+對第二步電離有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移動，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度．
（4）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代數(shù)式表示）

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同步練習(xí)冊答案