Question

在恒溫恒壓下，將3mol A和1mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到化學(xué)平衡Ⅰ．在同樣條件下，3mol A和2mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡Ⅱ．現(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡Ⅲ．下列關(guān)于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．平衡Ⅲ中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率

B．平衡Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率

C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小

D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大

Answer 1

分析：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始狀態(tài)可以認(rèn)為是：
          2 A+B?2C
Ⅰ（mol）：3　 1　　0
Ⅱ（mol）：3　 2　　0
Ⅲ（mol）：6　 3　　0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，A、B轉(zhuǎn)化率相等；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化學(xué)平衡常數(shù)之比，相當(dāng)于在Ⅲ的基礎(chǔ)上又單獨(dú)加入了A；
C、保持恒溫恒壓，Ⅲ相當(dāng)于在Ⅰ的基礎(chǔ)上又單獨(dú)加入了B；
D、保持恒溫恒壓，Ⅲ也相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上，單獨(dú)減少了B．

解答：解：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始狀態(tài)可以認(rèn)為是：
          2 A+B?2C
Ⅰ（mol）：3　 1　　0
Ⅱ（mol）：3　 2　　0
Ⅲ（mol）：6　 3　　0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，所以α（A）=α（B），故A正確；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化學(xué)平衡常數(shù)之比，相當(dāng)于在Ⅲ的基礎(chǔ)上又單獨(dú)加入了A，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以α（A）＜α（B），故B正確；
C、保持恒溫恒壓，Ⅲ相當(dāng)于在Ⅰ的基礎(chǔ)上又單獨(dú)加入了B，平衡向右移動(dòng)，n（C）增大、n（A）減小，會(huì)使n（C）/n（A）變大，故C錯(cuò)誤；
D、保持恒溫恒壓，Ⅲ也相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上，單獨(dú)減少了B，會(huì)使n（A）/n（B）變大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的影響元素、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，設(shè)計(jì)平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，注意等效思想的利用．