Question

在恒溫恒壓下，將3mol A和1mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到化學平衡Ⅰ．在同樣條件下，3mol A和2mol B發(fā)生同樣的反應，達到化學平衡Ⅱ．現(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中，在同樣條件下達到化學平衡Ⅲ．下列關(guān)于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯誤的是（ ）
A．平衡Ⅲ中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率
B．平衡Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率
C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大

Answer 1

【答案】分析：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始狀態(tài)可以認為是：
          2 A+B?2C
Ⅰ（mol）：3 1 0
Ⅱ（mol）：3 2 0
Ⅲ（mol）：6 3 0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，與化學計量數(shù)之比相等，A、B轉(zhuǎn)化率相等；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化學平衡常數(shù)之比，相當于在Ⅲ的基礎(chǔ)上又單獨加入了A；
C、保持恒溫恒壓，Ⅲ相當于在Ⅰ的基礎(chǔ)上又單獨加入了B；
D、保持恒溫恒壓，Ⅲ也相當于在Ⅱ的基礎(chǔ)上，單獨減少了B．
解答：解：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始狀態(tài)可以認為是：
          2 A+B?2C
Ⅰ（mol）：3 1 0
Ⅱ（mol）：3 2 0
Ⅲ（mol）：6 3 0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，與化學計量數(shù)之比相等，所以α（A）=α（B），故A正確；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化學平衡常數(shù)之比，相當于在Ⅲ的基礎(chǔ)上又單獨加入了A，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以α（A）＜α（B），故B正確；
C、保持恒溫恒壓，Ⅲ相當于在Ⅰ的基礎(chǔ)上又單獨加入了B，平衡向右移動，n（C）增大、n（A）減小，會使n（C）/n（A）變大，故C錯誤；
D、保持恒溫恒壓，Ⅲ也相當于在Ⅱ的基礎(chǔ)上，單獨減少了B，會使n（A）/n（B）變大，故D正確；
故選C．
點評：考查化學平衡的影響元素、化學計算等，難度中等，設(shè)計平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，注意等效思想的利用．