Question

13．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某校化學小組學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是2NO+O₂═2NO₂．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O₂，后通NH₃，其理由是若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸銨或者碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮不穩(wěn)定遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；
（3）①若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，可在純氧中安靜燃燒，依次進行判斷；
②NH₃中N元素的化合價為-3價，為最低價態(tài)，具有還原性，在點燃條件下生成N₂和水．

解答 解：（1）碳酸銨或者碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣，所以大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；
氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，能夠吸收氨氣中的水和二氧化碳；
故答案為：（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；吸收水和二氧化碳；
（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
一氧化氮不穩(wěn)定遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，方程式為：2NO+O₂═2NO₂；
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；
（3）①由于裝置C上端開口，要點燃NH₃，須先通入O₂，后通入NH₃，因為若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，NH₃逸出會造成污染，
故答案為：先通O₂，后通NH₃；若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染；
②NH₃在純氧中燃燒的化學方程式為：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O（O₂置換N₂），故答案為：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

點評 本題為信息給予題，考查氨氣的有關性質(zhì)，做題時注意題中“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”這一重要信息，結合氨氣的性質(zhì)解答問題，題目難度中等．