11．下列敘述正確的是（　�。�
A．當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩
B．檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色
C．向FeCl3溶液中滴加幾滴KI溶液，振蕩靜置后分成兩份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈藍色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色．該實驗說明FeCl3與KI反應有一定的限度
D．鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色溶液

分析 A．為防止玻璃塞和旋塞脫落，導致實驗失敗，當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞；
B．檢驗氨氣，選擇紅色石蕊試紙；
C．溶液呈藍色，說明有碘生成；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明還有未反應的Fe3+．該實驗說明FeCl3與KI反應有一定的限度；
D．亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀．

解答 解：A．為防止玻璃塞和旋塞脫落，導致實驗失敗，當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩，故A正確；
B．將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否變藍色，檢驗氨氣，故B錯誤；
C．向FeCl3溶液中滴加幾滴KI溶液，振蕩靜置后分成兩份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈藍色，說明有碘生成；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明還有未反應的Fe3+．該實驗說明FeCl3與KI反應有一定的限度，故C正確；
D．Fe與醋酸反應生成亞鐵離子，而亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗等，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握性質(zhì)、現(xiàn)象、反應的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA
B．32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C．標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時Br-的還原性強于Cl-
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D．忽略能量消耗，當b極產(chǎn)生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化磷單質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{1}{5}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成Br-或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br-成為Br2（本身均被還原為I2）．請寫出在稀H2SO4中KBrO3與KI發(fā)生反應的三個離子方程式：
（1）①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，6BrO3-+5I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
（2）現(xiàn)取1L 0.4mol/L KBrO3和4L 0.1mol/L KI與足量的稀硫酸混合，你認為發(fā)生上述三個反應的哪些反應（填編號）②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．配平：
（1）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O；
（2）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．天宮一號于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，它的發(fā)射標志著中國邁入中國航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步．天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式：
2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
①上述反應中的氧化劑是KNO3和S；若有0.5mol S參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol；
②某化學興趣小組進行了如下實驗：實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是S（化學式表示）；設計實驗方案證明該澄清液中含有Cl-取少量溶液，加過量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復合推進劑．高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，寫出該反應的化學方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
（3）火箭推進劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強電解質(zhì)，遇燒堿會生成N4氣體，該反應的離子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的強電解質(zhì)，和燒堿反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應生成的產(chǎn)物之一具有極強烈的爆炸性，寫出該產(chǎn)物爆炸的化學反應方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{20}}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

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