將49g H2SO4溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L

B

【解析】

試題分析：根據(jù)c=n/V=m/(M·V)知，c(H2SO4)=49g/(98g/mol×1L)= 0．5 mol/L,選項B正確。

考點：物質(zhì)的量濃度的計算。

練習冊系列答案
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如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離

A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取

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已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1+0．5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0．5Q2+9Q3

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現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時還欠缺的儀器是 。

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 mL（精確到0．1）。

（3）配制過程有以下操作：

A．移液

B．量取

C．洗滌

D．定容

E．稀釋

F．搖勻

其正確的操作順序應是 (填序號)。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有 (填代號)。

A、定容時，俯視標線

B、稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

D、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

（5）從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請問所得溶液中c（H+）= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag

B．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應 Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．澄清石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

D．碳酸鈣與鹽酸反應 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

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下列物質(zhì)所屬的類別正確的是

A．Na2SO4 —— 鹽 B．干冰 —— 混合物

C．氫氧化鐵膠體—— 純凈物 D．NaHCO3——酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下過濾操作中，不正確的是

A、濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B、漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁

C、倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

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25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

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已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應依次為：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是

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