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【題目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性,在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)

已知反應:

回答下列問題:

(1)TFE的分子式為______________

(2)A的名稱為______________

(3)A→BE→F的反應類型分別為______________、______________。

(4)F→D的化學方程式為_______________________

【答案】C26H20 甲苯 氧化反應 取代反應 2+O22+2H2O

【解析】

根據B的結構簡式結合A的分子式推知,A 是甲苯,甲苯被酸性KMnO4溶液氧化產生B為苯甲酸,B發(fā)生取代反應產生CC發(fā)生取代反應產生D;ENaOH的水溶液發(fā)生取代反應產生F,F發(fā)生氧化反應產生。2個分子的D發(fā)生還原反應產生四苯基乙烯,據此解答。

(1)由TFE的結構簡式可知其分子式為C26H20

(2)A分子式是C7H8,A被酸性KMnO4溶液氧化生成的B為苯甲酸,則A的名稱是甲苯;

(3)甲苯變?yōu)楸郊姿岬姆磻茄趸磻?/span>NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應產生,所以A→B的反應類型是氧化反應,E→F的反應類型是取代反應;

(4)F→D的化學反應是醇羥基被催化氧化產生羰基,反應的方程式為2+O22+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】中學化學常見物質AI的轉化關系如框圖所示,其中A為化合物,B為常見金屬單質,H的焰色反應為黃色,Y不使品紅溶液褪色。(部分反應條件、溶劑及產物已略去)

(1)反應①、②的離子方程式________________、__________。

(2)現有含0.10 mol H的溶液,要使其轉化成含0.10 mol F的溶液,則:

①若只能加入0.050 mol的某物質,該物質可能是_________________ (填化學式,寫1種)。

②若只能加入0.10 mol的某物質,該物質可能是_________________ (填化學式,寫1種)。

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【題目】I)我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法又叫聯合制堿法NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿Na2CO3,有關反應的化學方程式:

1____;

2____

II.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗,有關現象記錄如下:①滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產生;②再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色; ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題:

1KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為__

2)實驗③中的現象為__;

3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是_____。

III)鋁與NaOH溶液反應同溫同壓下,在體積和濃度均為100mL2mol·L1的鹽酸和NaOH溶液中各加入等質量的Al,產生氣體的體積之比為56,則所加Al的質量為__g。

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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L1NaOH溶液240mL

1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___。

2)某同學欲稱量NaOH的質量,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為___g,要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH

3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。

4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:

____

____;

5)在配制過程中,下列操作會引起誤差偏高的是___(填字母)。

A.所用NaOH已經潮解

B.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

C.轉移時沒有洗滌玻璃棒和燒杯

D.溶解后溶液沒有冷卻至室溫就轉移

E.容量瓶沒有干燥處理

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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是(

A.用小蘇打治療胃酸過多:

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:

D.銅片插入硝酸銀溶液中:

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【題目】12.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況),該混合物的組成可能是(

A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵

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【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸,又稱作蟻酸,常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后,對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。

I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應

該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:

有關物質的性質如下:

沸點/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

(1)裝置中,儀器A的名稱是_________________,長玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。

(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為__________________________________

II.甲酸能脫水制取一氧化碳

(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體,其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右用小寫字母表示)。

(2)裝置B的作用是__________________________________。

(3)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應:CO+NaOH HCOONa。

為了證明“CONaOH固體發(fā)生了反應,設計下列定性實驗方案:取固體產物,配成溶液,___________。

測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度準確稱取固體產物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL該溶液于錐形瓶中,再加入___________作指示劑,用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗鹽酸的體積為5.05mL,則產物中甲酸鈉的質量分數為_______(計算結果精確到0.1%)。

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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,并確定其產物的裝置如圖所示(已知:PdCl2溶液遇CO能產生黑色的Pd),下列說法錯誤的是(

A.裝置①可改用啟普發(fā)生器

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D.裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl

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【題目】 m g Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質量為(m+3.55g,則 m g Na與氧氣反應,生成的固體的質量為:①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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