【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是( )
A.裝置①可改用啟普發(fā)生器
B.裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈
C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D.裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
【答案】C
【解析】
由裝置可知①為二氧化碳的發(fā)生裝置,②應為NaHCO3溶液,用于除去HCl,③為濃硫酸,用于干燥二氧化碳氣體,在加熱條件下,在④中如發(fā)生反應,則二氧化碳可被還原生成CO,可觀察到⑥中溶液產(chǎn)生黑色沉淀,以此解答該題。
A. 裝置①為常溫下固體和液體制備氣體的裝置,碳酸鈣顆粒與稀鹽酸也適合用啟普發(fā)生器,A項正確;
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,可將裝置內(nèi)的空氣排出,防止氧氣和鈉反應,再進行點燃,操作規(guī)范合理,B項正確;
C. 二氧化碳與碳酸鈉溶液反應,應用飽和碳酸氫鈉溶液,用于除去氯化氫,C項錯誤;
D. 一氧化碳與氯化鉛發(fā)生氧化還原反應,化學方程式為PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl,D項正確;
答案選C。
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【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應,所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:
(1)原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?___
(2)所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?___
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【題目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略):
已知反應:。
回答下列問題:
(1)TFE的分子式為______________。
(2)A的名稱為______________。
(3)A→B,E→F的反應類型分別為______________、______________。
(4)F→D的化學方程式為_______________________。
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應
B.總反應方程式為2H2+O2═2H2O
C.b極反應是O2+4OH--4e-═2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____。
②B裝置出來的氣體是否需要干燥______(填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用_________。
④實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_____。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為____。
⑥實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【題目】(9分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
(2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖所示。
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接___;__接__。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是___;NaOH溶液的作用是___。
(3)化學實驗中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到___,反應的化學方程式為___。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:___。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應:___。
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題:
(1)A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應式為:______。
(2)Ag電極的電極反應式是______,該電極的電極產(chǎn)物共________g。
(3)Cu電極的電極反應式是________,CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示_______。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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