【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____。

②B裝置出來的氣體是否需要干燥______(填)。

③DNaOH溶液的作用_________。

實驗結束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_____。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒,使得EF中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為____。

實驗完成后EF之間導管內殘留水的體積會使測量結果________(填偏大”“偏小不影響)。

【答案】檢查裝置的氣密性 吸收未反應的CO2 a % 偏小

【解析】

測定過氧化鈉的純度:A裝置:制取二氧化碳,A中發(fā)生反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣;B裝置:洗氣,吸收二氧化碳中混有的HCl,防止HCl與過氧化鈉反應,C裝置:二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應,反應的化學方程式為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D裝置:吸收多余的二氧化碳,E、F裝置:排水法量氣體。

裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置,碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣,反應的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2,
B為洗氣裝置,吸收二氧化碳中混有的HCl,防止HCl與過氧化鈉反應,C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置,D為吸收多余的二氧化碳的裝置,防止多余的二氧化碳進入量氣裝置,導致測得的氧氣的體積偏大,EF是測量生成氧氣的體積的裝置;

①實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣,裝置中必須是氣密性完好,將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性;

B裝置出來的氣體不需要干燥,二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應,反應的化學方程式為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,過氧化鈉反應生成氧氣的物質的量定量關系相同對測定過氧化鈉質量分數(shù)無影響,所以不需要干燥除去水蒸氣;

D為吸收多余的二氧化碳的裝置,防止多余的二氧化碳進入量氣裝置,導致測得的氧氣的體積偏大;

a.直接讀取氣體體積,不冷卻到室溫,會使溶液體積增大,讀出結果產生誤差,故a不正確;

b.調整量筒內外液面高度使之相同,使裝置內壓強和外界壓強相同,避免讀取體積產生誤差,故b正確;

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法,故c正確;

故答案為:a;

⑤測定出量筒內水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,物質的量==mol,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為=×100%=%;

⑥實驗完成后EF之間導管內殘留水的體積會使測定氧氣體積減小,導致測定過氧化鈉質量分數(shù)測量結果偏小。

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B.兩物質均可發(fā)生加成反應

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D.兩物質都不能生成高分子化合物

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I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應

該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:

有關物質的性質如下:

沸點/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

(1)裝置中,儀器A的名稱是_________________,長玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________

(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為__________________________________

II.甲酸能脫水制取一氧化碳

(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體,其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右用小寫字母表示)。

(2)裝置B的作用是__________________________________。

(3)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應:CO+NaOH HCOONa。

為了證明“CONaOH固體發(fā)生了反應,設計下列定性實驗方案:取固體產物,配成溶液,___________

測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度準確稱取固體產物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL該溶液于錐形瓶中再加入___________作指示劑,用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗鹽酸的體積為5.05mL,則產物中甲酸鈉的質量分數(shù)為_______(計算結果精確到0.1%)。

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A.2.5 μmol·L1·min12.0 μmol·L1

B.2.5 μmol·L1·min12.5 μmol·L1

C.3.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

D.5.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

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A.裝置①可改用啟普發(fā)生器

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

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①寫出A中總反應的化學方程式:________;該實驗對工業(yè)上生產硝酸的啟示是________。

②假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為aL·mol1,集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。

(2)實驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣前后,實驗現(xiàn)象變化可能為___________;寫出化學方程式:________,溶液充滿集氣瓶后,在B水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為___________;寫出所有反應的離子方程式:_________;證明B水槽反應后溶液里有氯離子的操作方法是______________。

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A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體

C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小

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