【題目】分別在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是

A. 兩種溶液體積相同，酸是多元強酸 B. 兩種溶液體積相同，酸是弱酸

C. 兩種溶液體積相同，酸是一元強酸 D. 酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

【答案】B

【解析】pH=1的酸溶液中c(H＋)=0.1mol/L，2H+～H2，pH=14的NaOH溶液中c(OH－)=1mol/L，2OH－～3H2。A. 兩種溶液體積相同，若酸是多元強酸，則n(H＋)<n(OH－)，故A不符合題意；B. 兩種溶液體積相同，若酸是弱酸，弱酸難電離，則n(弱酸)>n(NaOH)，故B符合題意；C. 兩種溶液體積相同，若酸是一元強酸，則n(H＋)=(OH－)，故C不符合題意；D. 若酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大，則酸溶液的pH<1，故D不符合題意。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（　　）
A.石墨制成金剛石
B.煤加氫變成人造石油
C.水變成汽油
D.海水淡化可以緩解淡水危機

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）。

A. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)

B. 含等物質(zhì)的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍(lán)
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(乙醇)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 臭氧-生物活性碳用于自來水的深度水處理，利用了活性碳的還原性

B. 被蜂蚊蟄咬后，可涂抹稀氨水或小蘇打溶液減輕疼痛

C. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

D. 氫氧化鋁可作塑料的阻燃劑，因為它受熱熔化放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是

A. Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B. 反應(yīng)開始時c(Fe2+)增大，然后又減小

C. Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D. 存在反應(yīng)Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A. 用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

B. 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放

C. 向工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)中加入合適的催化劑，能改變反應(yīng)的焓變

D. 研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列問題：

(1)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為________g。

(2)應(yīng)選用_____mL容量瓶。

(3)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后，直接倒入經(jīng)檢査不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，然后將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中。指出上述操作中的3個錯誤。

①_________________；②_________________；③_________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是_______________。

A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長，且暴露在空氣中

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C.定容時俯視刻度線

D.洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng):NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA

C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸

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